Na química, o que é um reagente limitador?

Quando um químico deseja criar uma certa quantidade de produto, ele precisa saber quanto de cada reagente químico usar. Da mesma forma, se ele tiver uma certa quantidade de reagente, pode ser útil descobrir quanto produto ele poderá fazer com ele. Na química, um dos fatores que um químico precisará saber para criar ou determinar quanto produto ele pode fazer é o reagente limitante. O reagente limitador, também chamado de reagente limitante, limita a quantidade de produto que pode ser feita em uma reação - uma vez que esse reagente é consumido, a reação será interrompida. É importante, portanto, que o químico saiba como determinar qual reagente é o reagente limitador e garantir que ele tenha o suficiente para tornar a quantidade desejada de produto. Quando o reagente limitante é usado, a reação cessará. Qualquer produto químico ou substância tem o potencial de ser um reagente limitante. Em ordemr Para determinar qual reagente é o limitador, o químico precisará determinar quanto de cada substância ele possui. Ele também precisará saber qual proporção de cada reagente a reação precisa para continuar a quantidade desejada de tempo.

Uma equação equilibrada pode ajudar um cientista a conhecer a proporção de cada reagente. Uma equação equilibrada é aquela que reflete a lei da conservação - nada é criado ou destruído durante a reação. Em outras palavras, existem tantos átomos em um lado da equação quanto por outro. Por exemplo, a equação equilibrada para a fabricação de água é 2 h 2 + o _{2 = 2 h 2} o. É claro aqui que precisamos do dobro de átomos de hidrogênio que os átomos de oxigênio para fabricar água.

Antes que ele possa determinar qual reagente é o reagente limitante, um cientista precisa saber quantas moles de cada substância ele tem. Uma toupeira é eQual a aproximadamente 6,02 x 10 23 unidades da substância e pesa o mesmo que o peso molecular dessa substância. Por exemplo, como o peso molecular do hidrogênio é de aproximadamente 2 gramas, uma toupeira de moléculas de hidrogênio também pesaria aproximadamente 2 gramas e seria aproximadamente igual a 6,02 x 10 23 moléculas de hidrogênio. Da mesma forma, o peso molecular do oxigênio - aproximadamente 32 gramas - é aproximadamente igual a uma mole de moléculas de oxigênio. Portanto, se o químico tem dois gramas de hidrogênio e 32 gramas de oxigênio, ele sabe que tem uma toupeira de cada substância.

Depois que o químico tem a equação equilibrada adequada e sabe quanto de cada reagente ele tem, ele pode determinar qual reagente é o reagente limitante. Por exemplo, se o cientista determinar que ele tem uma toupeira de hidrogênio e uma mole de oxigênio, o hidrogênio seria o reagente limitante. De acordo com a equação equilibrada para fazer água, você pode ver que é preciso duas vezes mais toupeirasátomos en do que os átomos de oxigênio para fabricar água. Em outras palavras, cada átomo de oxigênio precisa de dois átomos de hidrogênio para fazer água. O hidrogênio acabaria antes que o oxigênio faça, e uma vez que isso acontecer, a reação pararia.