¿Qué es una reacción reversible?

Una reacción reversible es una reacción química que puede proceder en las direcciones hacia adelante y hacia atrás, produciendo así una mezcla de productos y reactivos. La mezcla forma un equilibrio químico en el que se producen y consumen productos y reactivos a velocidades constantes. Varios factores, como las concentraciones de los diversos reactivos, la temperatura y la presencia o ausencia de catalizadores, pueden hacer que el equilibrio cambie a favor de un lado del equilibrio u otro. El equilibrio de una reacción reversible también depende de una constante de equilibrio denominada "K" en las ecuaciones de equilibrio. Esta constante determina la dirección que un equilibrio tenderá a favorecer bajo un conjunto determinado de condiciones.

Las reacciones químicas verdaderamente irreversibles son bastante raras. Cuando una reacción química da como resultado productos que tienen una energía significativamente menor que los reactivos y, por lo tanto, son mucho más estables que los reactivos, a veces se considera irreversib.Le. En realidad, sin embargo, la reacción es generalmente una reacción reversible que favorece en gran medida los productos sobre los reactivos; En teoría, los reactivos aún deben estar presentes en cantidades muy pequeñas. En algunas reacciones, uno de los productos puede dejar la reacción en forma de gas. Cuando esto ocurre, puede ser imposible para los reactivos reformar; Dichas reacciones pueden considerarse con razón irreversibles.

El equilibrio logrado cuando la relación de reactivos a los productos en una reacción reversible se estabiliza se llama equilibrio dinámico. Es "dinámico" porque los productos y reactivos aún se están produciendo y consumidos, pero lo están haciendo a un ritmo constante que no cambia la relación general-reactante del producto. Una vez que se logra el equilibrio en una reacción reversible, muchos cambios diferentes en las condiciones internas o externas pueden alterar la reacción para favorecer los reactivos o productos. A menudo es importaciónAnt en ciencia y en la industria para establecer condiciones que garanticen una reacción favorece los productos en el mayor grado posible.

El principio de

le Chatelier es un concepto utilizado por los químicos para predecir el cambio que tendrá una perturbación dada de las condiciones de reacción en el equilibrio de una reacción reversible. El principio establece que si se cambia algún aspecto de las condiciones de reacción, el equilibrio de la reacción cambiará para compensar el cambio, formando así una concentración nueva y diferente. Si, por ejemplo, una reacción reversible particular requiere una alta entrada de energía para proceder, un aumento de la temperatura cambiará la reacción hacia la dirección de los productos porque el calor proporcionará energía para la reacción.