Was ist eine reversible Reaktion?

Eine reversible Reaktion ist eine chemische Reaktion, die sowohl in den Vorwärts- als auch in rückwärts gerichtete Richtungen durchführen kann, wodurch eine Mischung aus Produkten und Reaktanten erzeugt wird. Das Gemisch bildet ein chemisches Gleichgewicht, bei dem Produkte und Reaktanten mit konstanten Raten hergestellt und konsumiert werden. Verschiedene Faktoren wie die Konzentrationen der verschiedenen Reagenzien, die Temperatur und das Vorhandensein oder Fehlen von Katalysatoren können dazu führen, dass das Gleichgewicht zugunsten einer Seite des oder der anderen Gleichgewichts verändert. Das Gleichgewicht einer reversiblen Reaktion hängt auch von einer Gleichgewichtskonstante ab, die in Gleichgewichtsgleichungen als "K" bezeichnet wird. Diese Konstante bestimmt die Richtung, in die ein Gleichgewicht unter einem bestimmten Satz von Bedingungen begünstigt wird.

Wirklich irreversible chemische Reaktionen sind ziemlich selten. Wenn eine chemische Reaktion zu Produkten führt, die signifikant niedrigere Energie als die Reaktanten haben und daher viel stabiler sind als die Reaktanten, wird sie manchmal als Irreversib angesehenLe. In Wirklichkeit ist die Reaktion jedoch im Allgemeinen eine reversible Reaktion, die Produkte gegenüber Reaktanten erheblich bevorzugt. Theoretisch sollten Reaktanten immer noch in sehr geringen Mengen vorhanden sein. Bei einigen Reaktionen kann eines der Produkte die Reaktion in Form eines Gases lassen. In diesem Fall kann es für die Reaktanten unmöglich sein, sich zu reformieren; Solche Reaktionen können zu Recht als irreversibel angesehen werden.

Das Gleichgewicht, das erreicht wird, wenn das Verhältnis von Reaktanten zu Produkten in einer reversiblen Reaktion stabilisiert wird, wird als dynamisches Gleichgewicht bezeichnet. Es ist "dynamisch", weil Produkte und Reaktanten immer noch produziert und konsumiert werden, dies jedoch mit einer konstanten Geschwindigkeit, die das Verhältnis von Produktreaktanten nicht verändert. Sobald das Gleichgewicht in einer reversiblen Reaktion erreicht ist, können viele verschiedene Änderungen der internen oder externen Bedingungen die Reaktion verändern, um Reaktanten oder Produkte zu bevorzugen. Es wird oft importiertAmeisen in der Wissenschaft und in der Industrie, um Bedingungen festzulegen, die sicherstellen, dass eine Reaktion die Produkte so gut wie möglich begünstigt.

Das Prinzip von

Le Chatelier ist ein Konzept, das von Chemikern verwendet wird, um die Änderung vorherzusagen, die eine gegebene Störung der Reaktionsbedingungen auf das Gleichgewicht einer reversiblen Reaktion aufweist. Das Prinzip besagt, dass sich das Gleichgewicht der Reaktion, wenn sich ein Aspekt der Reaktionsbedingungen verändert hat, sich verändert, um die Änderung auszugleichen, wodurch eine neue, unterschiedliche Konzentration bildet. Wenn beispielsweise eine bestimmte reversible Reaktion einen hohen Energieeingang erfordert, um die Temperatur zu erhöhen