Qu'est-ce qu'une réaction réversible?

Une réaction réversible est une réaction chimique qui peut se dérouler dans les directions avant et arrière, produisant ainsi un mélange de produits et de réactifs. Le mélange forme un équilibre chimique auquel les produits et les réactifs sont produits et consommés à des taux constants. Divers facteurs tels que les concentrations des différents réactifs, la température et la présence ou l'absence de catalyseurs peuvent faire déplacer l'équilibre en faveur d'un côté de l'équilibre ou de l'autre. L'équilibre d'une réaction réversible dépend également d'une constante d'équilibre appelée «K» dans les équations d'équilibre. Cette constante détermine la direction qu'un équilibre aura tendance à favoriser dans un ensemble donné de conditions.

Les réactions chimiques vraiment irréversibles sont assez rares. Lorsqu'une réaction chimique se traduit par des produits qui ont une énergie significativement plus faible que les réactifs et sont donc beaucoup plus stables que les réactifs, il est parfois considéré comme irréverséle. En réalité, cependant, la réaction est généralement une réaction réversible qui favorise considérablement les produits par rapport aux réactifs; En théorie, les réactifs doivent toujours être présents en très petites quantités. Dans certaines réactions, l'un des produits peut laisser la réaction sous forme de gaz. Lorsque cela se produit, il peut être impossible pour les réactifs de se réformer; De telles réactions peuvent à juste titre être considérées comme irréversibles.

L'équilibre obtenu lorsque le rapport des réactifs aux produits dans une réaction réversible se stabilise est appelé équilibre dynamique. Il est "dynamique" parce que les produits et les réactifs sont toujours produits et consommés, mais ils le font à un rythme constant qui ne modifie pas le rapport global de réactionnement du produit. Une fois l'équilibre obtenu dans une réaction réversible, de nombreux changements différents dans les conditions internes ou externes peuvent modifier la réaction pour favoriser les réactifs ou les produits. C'est souvent l'importationfourmi en science et dans l'industrie pour fixer des conditions qui garantissent une réaction favorable les produits au plus grand degré possible.

Le principe de

Le Chatelier est un concept utilisé par les chimistes pour prédire le changement selon lequel une perturbation donnée des conditions de réaction aura sur l'équilibre d'une réaction réversible. Le principe indique que si un aspect des conditions de réaction est modifié, l'équilibre de la réaction se déplacera pour compenser le changement, formant ainsi une nouvelle concentration différente. Si, par exemple, une réaction réversible particulière nécessite une entrée d'énergie élevée pour se dérouler, une augmentation de la température déplacera la réaction vers la direction des produits car la chaleur fournira de l'énergie pour la réaction.