가역적 반응이란 무엇입니까?

가역적 반응은 전방 및 후진 방향으로 진행될 수있는 화학 반응으로, 생성물과 반응물의 혼합물을 생성한다. 혼합물은 생성물 및 반응물이 일정한 속도로 생산되고 소비되는 화학적 평형을 형성합니다. 다양한 시약의 농도, 온도 및 촉매의 존재 또는 부재와 같은 다양한 요인은 평형의 한쪽 또는 다른쪽에 유리하게 평형이 이동할 수 있습니다. 가역적 반응의 평형은 또한 평형 방정식에서 "k"라고하는 평형 상수에 의존한다. 이 상수는 평형이 주어진 조건에서 선호하는 방향을 결정합니다.

진정으로 돌이킬 수없는 화학 반응은 매우 드 rare니다. 화학 반응으로 인해 반응물보다 에너지가 상당히 낮고 반응물보다 훨씬 안정적 인 생성물이 발생하면 때때로 irreversib로 간주됩니다.르. 그러나 실제로, 반응은 일반적으로 반응물보다 생성물을 크게 선호하는 가역적 반응이다. 이론적으로, 반응물은 여전히 ​​매우 적은 양으로 존재해야합니다. 일부 반응에서, 제품 중 하나는 가스 형태로 반응을 남길 수 있습니다. 이것이 발생하면 반응물이 개혁하는 것이 불가능할 수 있습니다. 그러한 반응은 옳지 않게 간주 될 수 있습니다.

가역적 반응에서 생성물에 대한 반응물의 비율을 동적 평형이라고 할 때 달성 된 평형은 달성된다. 제품과 반응물이 여전히 생산되고 소비되고 있기 때문에 "동적"이지만 전체 제품-반응 비율을 변화시키지 않는 일정한 속도로 그렇게하고 있습니다. 가역적 반응에서 평형이 달성되면, 내부 또는 외부 조건에 대한 많은 다른 변화는 반응물 또는 생성물에 대한 반응을 변화시킬 수있다. 종종 수입입니다과학 및 산업 분야의 개미는 반응을 보장하는 조건을 설정하여 제품을 가능한 가장 큰 정도로 선호합니다.

le Chatelier의 원리는 화학자들이 반응 조건의 주어진 섭동이 가역적 반응의 평형에 의한 변화를 예측하기 위해 사용되는 개념입니다. 원리는 반응 조건의 일부 측면이 변경되면 반응의 평형이 변화를 보상하기 위해 이동하여 새롭고 다른 농도를 형성 할 것이라고 명시한다. 예를 들어, 특정 가역적 반응이 진행하기 위해 높은 에너지 입력을 요구하는 경우, 온도의 증가는 열이 반응에 대한 에너지를 제공하기 때문에 반응을 생성물 방향으로 이동시킬 것이다.

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