가역 반응이란 무엇입니까?

가역 반응은 정방향 및 역방향으로 진행하여 생성물 및 반응물의 혼합물을 생성 할 수있는 화학 반응이다. 혼합물은 생성물 및 반응물이 일정한 속도로 생성되고 소비되는 화학 평형을 형성한다. 다양한 시약의 농도, 온도 및 촉매의 존재 또는 부재와 같은 다양한 요인이 평형이 평형의 한 측면 또는 다른 측면에 유리하게 이동하게 할 수있다. 가역 반응의 평형은 또한 평형 방정식에서 "K"로 지칭되는 평형 상수에 의존한다. 이 상수는 주어진 조건 세트 하에서 평형이 선호하는 방향을 결정합니다.

진정으로 돌이킬 수없는 화학 반응은 매우 드 rare니다. 화학 반응으로 인해 반응물보다 에너지가 현저히 낮아서 반응물보다 훨씬 안정적인 생성물이 생성 될 때, 때로는 되돌릴 수없는 것으로 간주됩니다. 그러나 실제로, 반응은 일반적으로 반응물보다 생성물을 크게 선호하는 가역적 반응이다; 이론적으로, 반응물은 여전히 ​​매우 적은 양으로 존재해야합니다. 일부 반응에서, 생성물 중 하나는 기체 형태로 반응을 남길 수있다. 이런 일이 발생하면 반응물을 개질하는 것이 불가능할 수 있습니다. 이러한 반응은 돌이킬 수없는 것으로 간주 될 수 있습니다.

가역적 반응에서 반응물 대 생성물의 비가 안정화 될 때 달성되는 평형을 동적 평형이라고한다. 제품과 반응물이 여전히 생산되고 소비되기 때문에 "동적"이지만, 전체 제품 반응물 비율을 변경하지 않는 일정한 속도로 그렇게하고 있습니다. 가역적 반응에서 평형이 달성되면, 내부 또는 외부 조건에 대한 많은 상이한 변화가 반응물 또는 생성물을 선호하도록 반응을 변경시킬 수있다. 과학 및 산업에서는 반응이 제품을 최대한 선호하는 조건을 설정하는 것이 종종 중요합니다.

르 샤 틀리에의 원리는 화학자들이 주어진 반응 조건의 동요가 가역적 반응의 평형에 미칠 변화를 예측하기 위해 화학자들이 사용하는 개념입니다. 원리는 반응 조건의 일부 측면이 변경되면, 반응의 평형이 변화를 보상하기 위해 이동하여 새로운 상이한 농도를 형성 할 것이라고 명시하고있다. 예를 들어, 특정 가역 반응이 진행하기 위해 높은 에너지 입력을 필요로하는 경우, 온도의 증가는 열이 반응에 에너지를 제공하기 때문에 생성물의 방향으로 반응을 이동시킬 것이다.