O que é uma reação reversível?

Uma reação reversível é uma reação química que pode prosseguir nas direções para a frente e para trás, produzindo assim uma mistura de produtos e reagentes. A mistura forma um equilíbrio químico no qual produtos e reagentes estão sendo produzidos e consumidos a taxas constantes. Vários fatores, como as concentrações dos vários reagentes, a temperatura e a presença ou ausência de catalisadores, podem fazer com que o equilíbrio mude em favor de um lado do equilíbrio ou outro. O equilíbrio de uma reação reversível também depende de uma constante de equilíbrio referida como "k" nas equações de equilíbrio. Essa constante determina a direção de que um equilíbrio tenderá a favorecer em um determinado conjunto de condições.

Reações químicas verdadeiramente irreversíveis são bastante raras. Quando uma reação química resulta em produtos que têm energia significativamente menor que os reagentes e, portanto, são muito mais estáveis ​​que os reagentes, às vezes é considerado irreversibele. Na realidade, porém, a reação é geralmente uma reação reversível que favorece bastante os produtos sobre os reagentes; Em teoria, os reagentes ainda devem estar presentes em quantidades muito pequenas. Em algumas reações, um dos produtos pode deixar a reação na forma de um gás. Quando isso ocorre, pode ser impossível para os reagentes reformarem; Tais reações podem ser consideradas irreversíveis corretamente.

O equilíbrio alcançado quando a proporção de reagentes e produtos em uma reação reversível se estabiliza é chamada de equilíbrio dinâmico. É "dinâmico" porque os produtos e os reagentes ainda estão sendo produzidos e consumidos, mas eles estão fazendo isso a uma taxa constante que não altera a relação geral de reativação do produto. Depois que o equilíbrio é alcançado em uma reação reversível, muitas mudanças diferentes nas condições internas ou externas podem alterar a reação para favorecer reagentes ou produtos. É frequentemente importarA formiga na ciência e na indústria estabelece condições que garantem que uma reação favorece os produtos para o maior grau possível.

O princípio do

Le Chatelier é um conceito usado pelos químicos para prever a mudança que uma determinada perturbação das condições de reação terá sobre o equilíbrio de uma reação reversível. O princípio afirma que, se algum aspecto das condições de reação for alterado, o equilíbrio da reação mudará para compensar a mudança, formando assim uma nova concentração diferente. Se, por exemplo, uma reação reversível específica requer uma entrada de alta energia para prosseguir, um aumento na temperatura mudará a reação em direção à direção dos produtos, porque o calor fornecerá energia para a reação.