可逆反応とは何ですか？

可逆反応とは、前方方向と後方方向の両方で進行できる化学反応であり、それにより生成物と反応物の混合物を生成することができます。 混合物は、生成物と反応物が一定の速度で生成および消費される化学平衡を形成します。 さまざまな試薬の濃度、温度、触媒の存在または不在などのさまざまな要因により、平衡が平衡の片側に有利にシフトする可能性があります。 可逆反応の平衡は、平衡方程式で「k」と呼ばれる平衡定数にも依存します。 この定数は、特定の一連の条件下で平衡が好む傾向があるという方向を決定します。

本当に不可逆的な化学反応は非常にまれです。 化学反応により、反応物よりも大幅にエネルギーが低く、したがって反応物よりもはるかに安定している生成物をもたらす場合、それは時々イレバーシブと見なされますle。 しかし、実際には、反応は一般に、反応物よりも製品を大きく支持する可逆反応です。理論的には、反応物はまだ非常に少量で存在する必要があります。 いくつかの反応では、製品の1つが反応をガスの形で残す場合があります。 これが発生すると、反応物が改革することは不可能かもしれません。このような反応は、正しく不可逆的と見なすことができます。

可逆反応の安定化における産物に対する反応物の比率が動的平衡と呼ばれるときに達成される平衡。 製品と反応物がまだ生産され、消費されているため、「動的」ですが、製品反応剤の比率を変えない一定の速度でそうしています。 可逆反応で平衡が達成されると、内部または外部条件に対する多くの異なる変化が反応物や産物を好むための反応を変える可能性があります。 多くの場合インポートです科学や産業のアリは、反応が可能な限り最大の程度まで製品を支持することを保証する条件を設定するために。

Le Chatelierの原則は、反応条件の特定の摂動が可逆反応の平衡に持つ変化を予測するために化学者が使用する概念です。 原則は、反応条件の何らかの側面が変化した場合、反応の平衡が変化を補うためにシフトし、それによって新しい異なる濃度を形成すると述べています。 たとえば、特定の可逆反応が進行するために高エネルギーの入力を必要とする場合、温度の上昇は、熱が反応のエネルギーを提供するため、生成物の方向に向かって反応をシフトします。