Hva er en reversibel reaksjon?
En reversibel reaksjon er en kjemisk reaksjon som kan fortsette i både fremover og bakoverretninger, og derved produsere en blanding av produkter og reaktanter. Blandingen danner en kjemisk likevekt ved hvilken produkter og reaktanter blir produsert og konsumert med konstante hastigheter. Ulike faktorer som konsentrasjoner av de forskjellige reagenser, temperaturen og tilstedeværelsen eller fraværet av katalysatorer kan føre til at likevekten forskyves til fordel for den ene siden av likevekten eller den andre. Likevekten av en reversibel reaksjon avhenger også av en likevektskonstant referert til som "K" i likevektsligninger. Denne konstanten bestemmer retningen som en likevekt vil ha en tendens til å favorisere under et gitt sett med betingelser.
Virkelig irreversible kjemiske reaksjoner er ganske sjeldne. Når en kjemisk reaksjon resulterer i produkter som har betydelig lavere energi enn reaktantene og derfor er mye mer stabile enn reaktantene, blir det noen ganger ansett som irreversibelt. I virkeligheten er imidlertid reaksjonen generelt en reversibel reaksjon som favoriserer produkter fremfor reaktanter; i teorien skal reaktanter fortsatt være til stede i veldig små mengder. I noen reaksjoner kan et av produktene etterlate reaksjonen i form av en gass. Når dette skjer, kan det være umulig for reaktantene å reformere; slike reaksjoner kan med rette anses som irreversible.
Likevekten oppnådd når forholdet mellom reaktanter og produkter i en reversibel reaksjon stabiliseres, kalles dynamisk likevekt. Det er "dynamisk" fordi produkter og reaktanter fremdeles produseres og konsumeres, men de gjør det i en konstant hastighet som ikke endrer det totale produkt-reaktantforholdet. Når likevekt er oppnådd i en reversibel reaksjon, kan mange forskjellige endringer i de indre eller ytre forhold endre reaksjonen for å favorisere reaktanter eller produkter. Det er ofte viktig innen vitenskap og industri å sette betingelser som sikrer en reaksjon favoriserer produkter i størst mulig grad.
Le Chateliers prinsipp er et konsept brukt av kjemikere for å forutsi endringen som en gitt forstyrrelse av reaksjonsbetingelsene vil ha på en reversibel reaksjons likevekt. Prinsippet sier at hvis noe aspekt av reaksjonsbetingelsene endres, vil likevekten av reaksjonen skifte for å kompensere for endringen, og derved danne en ny, annen konsentrasjon. Hvis for eksempel en spesiell reversibel reaksjon krever en høy energiinngang for å fortsette, vil en økning i temperatur forskyve reaksjonen i retning av produktene fordi varmen vil gi energi til reaksjonen.