Hva er en reversibel reaksjon?
En reversibel reaksjon er en kjemisk reaksjon som kan fortsette i retning fremover og bakover, og dermed produsere en blanding av produkter og reaktanter. Blandingen danner en kjemisk likevekt der produkter og reaktanter blir produsert og konsumert med konstante hastigheter. Ulike faktorer som konsentrasjonene av de forskjellige reagensene, temperaturen og tilstedeværelsen eller fraværet av katalysatorer kan føre til at likevekten skifter til fordel for den ene siden av likevekten eller den andre. Likevekten av en reversibel reaksjon avhenger også av en likevektskonstant referert til som "K" i likevektsligninger. Denne konstanten bestemmer retningen som en likevekt vil ha en tendens til å favorisere under et gitt sett med forhold.
Virkelig irreversible kjemiske reaksjoner er ganske sjeldne. Når en kjemisk reaksjon resulterer i produkter som har betydelig lavere energi enn reaktantene og derfor er mye mer stabile enn reaktantene, regnes det noen ganger som irreversible. I virkeligheten er reaksjonen generelt en reversibel reaksjon som i stor grad favoriserer produkter over reaktanter; I teorien bør reaktanter fortsatt være til stede i veldig små mengder. I noen reaksjoner kan et av produktene etterlate reaksjonen i form av en gass. Når dette skjer, kan det være umulig for reaktantene å reformere; Slike reaksjoner kan med rette betraktes som irreversible.
Likevekten oppnådd når forholdet mellom reaktanter og produkter i en reversibel reaksjon stabiliserer kalles dynamisk likevekt. Det er "dynamisk" fordi produkter og reaktanter fremdeles blir produsert og konsumert, men de gjør det med en konstant hastighet som ikke endrer det totale produktreaktive forholdet. Når likevekten er oppnådd i en reversibel reaksjon, kan mange forskjellige endringer i de interne eller ytre forholdene endre reaksjonen for å favorisere reaktanter eller produkter. Det er ofte importANT i vitenskap og i industrien for å sette forhold som sikrer en reaksjon favoriserer produkter i størst mulig grad.
Le Chateliers prinsipp er et konsept som brukes av kjemikere for å forutsi endringen som en gitt forstyrrelse av reaksjonsbetingelser vil ha på en reversibel reaksjons likevekt. Prinsippet sier at hvis noen aspekter av reaksjonsbetingelsene endres, vil likevekten av reaksjonen skifte for å kompensere for endringen, og dermed danne en ny, forskjellig konsentrasjon. Hvis for eksempel en bestemt reversibel reaksjon krever en høy energiinngang for å fortsette, vil en økning i temperaturen forskyve reaksjonen mot retningen til produktene fordi varmen vil gi energi til reaksjonen.