Hvad er en vendbar reaktion?
En reversibel reaktion er en kemisk reaktion, der kan fortsætte i både fremad og bagud retninger, hvorved der produceres en blanding af produkter og reaktanter. Blandingen danner en kemisk ligevægt, hvormed produkter og reaktanter produceres og konsumeres i konstante hastigheder. Forskellige faktorer, såsom koncentrationerne af de forskellige reagenser, temperaturen og tilstedeværelsen eller fraværet af katalysatorer kan forårsage, at ligevægten skifter til fordel for den ene side af ligevægten eller den anden. Ligevægten af en reversibel reaktion afhænger også af en ligevægtskonstant, der omtales som "K" i ligevægtsligninger. Denne konstante bestemmer den retning, som en ligevægt vil have til at favorisere under et givet sæt betingelser.
Virkelig irreversible kemiske reaktioner er ganske sjældne. Når en kemisk reaktion resulterer i produkter, der har markant lavere energi end reaktanterne og derfor er meget mere stabile end reaktanterne, betragtes den sommetider som irreversibel. Men i virkeligheden er reaktionen generelt en reversibel reaktion, der i høj grad favoriserer produkter frem for reaktanter; i teorien skal reaktanter stadig være til stede i meget små mængder. I nogle reaktioner kan et af produkterne efterlade reaktionen i form af en gas. Når dette sker, kan det være umuligt for reaktanterne at reformere; sådanne reaktioner kan med rette betragtes som irreversible.
Den ligevægt, der opnås, når forholdet mellem reaktanter og produkter i en reversibel reaktion stabiliseres, kaldes dynamisk ligevægt. Det er "dynamisk", fordi produkter og reaktanter stadig produceres og konsumeres, men de gør det i en konstant hastighed, der ikke ændrer det samlede produkt-reaktantforhold. Når først ligevægt er opnået i en reversibel reaktion, kan mange forskellige ændringer til de interne eller eksterne forhold ændre reaktionen til fordel for reaktanter eller produkter. Det er ofte vigtigt inden for videnskab og industri at indstille betingelser, der sikrer en reaktion favoriserer produkter i størst mulig grad.
Le Chateliers princip er et koncept, der bruges af kemikere til at forudsige den ændring, som en given forstyrrelse af reaktionsbetingelser vil have på en reversibel reaktions ligevægt. Princippet siger, at hvis et aspekt af reaktionsbetingelserne ændres, vil ligevægten af reaktionen skifte for at kompensere for ændringen, hvorved der dannes en ny, anden koncentration. Hvis for eksempel en særlig reversibel reaktion kræver et højt energiindgang for at fortsætte, vil en stigning i temperaturen forskyde reaktionen mod produktens retning, fordi varmen giver energi til reaktionen.