蒸気圧とは?
定義上、蒸気圧は、物質が平衡状態にある場合の蒸気またはガス内の圧力の量です。言い換えれば、液体または固体が閉じた容器に入っており、一部の分子が蒸発し、他の分子が液体または固体に戻ると、その容器内で測定できる圧力は蒸気に関連しています。蒸気圧は大気(ATM)の観点から発現し、温度変化、容器のサイズ、分子結合強度の影響を受ける可能性があります。
水が蒸気に変化し、蒸気が容器に閉じ込められている場合、水蒸気圧は平衡点に達するまで増加します。その時点で、蒸発速度は凝縮速度に等しくなります。言い換えれば、蒸気が閉じた領域で蒸気が捕獲されると、蒸気の増加に起因する温度の上昇は、容器内の凝縮につながります。水分子は容器の壁に閉じ込められており、逃げられません。その結果、分子はそうですジンは衝突して結合し、液体状態に戻ります。
温度が上昇すると、蒸発速度も増加します。分子は、平衡状態に達するまで蒸発し続けます。平衡点は、蒸気が完全に飽和しているため、飽和蒸気圧としても知られています。凝縮のプロセスは、平衡のポイントに達すると開始されます。
蒸気が保持されている容器のサイズも、圧力の変化に影響を及ぼします。封じ込められた領域内に蒸気が多いほど、同じ領域内に圧力がかかります。イラストのために、多くの人々が小さな部屋に詰まった群衆を想像してください。より多くの人々が部屋に入ると、部屋のサイズが変わらないため、人々は一緒に近づきます。蒸気の場合、より多くの分子が容器に入ると、分子が近くになり、より多くの蒸気pがなります再発見が増加します。
温度の変化と空間の制約に加えて、分子構造の結合のタイプは、蒸気圧が比較的高いか低いかを決定できます。基本的に、結合が形成されやすいほど、凝縮速度が速くなり、したがって、平衡のポイントが比較的速く発生します。平衡状態に迅速に到達すると、蒸気圧は比較的低くなります。あるいは、結合が弱い場合、分子はゆっくりと結合します。蒸発速度が凝縮速度に等しくなるには時間がかかり、分子は高い蒸気圧になります。