O que é pressão de vapor?
Por definição, a pressão do vapor é a quantidade de pressão dentro de um vapor ou gás quando a substância está em um estado de equilíbrio. Em outras palavras, quando um líquido ou sólido está em um recipiente fechado e algumas moléculas evaporam enquanto outras retornam ao estado líquido ou sólido, a pressão que pode ser medida dentro desse contêiner se relaciona com o vapor. A pressão do vapor é expressa em termos de atmosferas (ATM) e pode ser afetada pelas mudanças de temperatura, tamanho do recipiente e força de união molecular. Nesse ponto, a taxa de evaporação é igual à taxa de condensação. Em outras palavras, quando o vapor é capturado em uma área fechada, o aumento da temperatura resultante de um aumento no vapor leva à condensação dentro do recipiente. As moléculas de água estão presas nas paredes do recipiente e não podem escapar. Como resultado, as moléculas sãoGin para colidir e unir e retornar a um estado líquido.
À medida que a temperatura aumenta, a taxa de evaporação também aumenta. As moléculas continuarão a evaporar até que o ponto de equilíbrio seja alcançado. O ponto de equilíbrio também é conhecido como pressão de vapor de saturação, porque o vapor está completamente saturado. O processo de condensação começa quando o ponto de equilíbrio foi alcançado.
O tamanho do recipiente no qual o vapor é mantido também afeta as mudanças de pressão. Quanto mais vapor estiver dentro de uma área contida, mais pressão existe dentro dessa mesma área. Para ilustração, imagine uma multidão crescente de pessoas entrou em uma pequena sala. À medida que mais pessoas entram na sala, as pessoas se aproximam, porque o tamanho da sala não muda. No caso do vapor, à medida que mais moléculas entram em um recipiente, mais próximas as moléculas se tornam e mais vapor PRessure aumenta.
Além das alterações de temperatura e constrições espaciais, o tipo de ligação na estrutura molecular pode determinar se a pressão do vapor será relativamente alta ou baixa. Basicamente, quanto mais fácil for a formação de ligações, mais rápida será a taxa de condensação e, portanto, o ponto de equilíbrio ocorrerá relativamente rapidamente. Se o estado de equilíbrio for atingido rapidamente, a pressão de vapor será relativamente baixa. Como alternativa, se as ligações forem fracas, a molécula se unirá lentamente. Levará mais tempo para que a taxa de evaporação seja igual à taxa de condensação e a molécula terá uma alta pressão de vapor.