마그네슘의 특성은 무엇입니까?
마그네슘은 모든 알려진 유기체의 모든 살아있는 세포에 필요한 화학 원소입니다. 지각의 원소가 질량으로 측정 될 때, 마그네슘이 8 번째로 가장 일반적입니다. 해수에서는 세 번째로 가장 일반적입니다. 마그네슘의 특성은 트럭 및 자동차 바퀴와 같은 자동차 부품에 사용됩니다. 마그네슘의 이름은 고대 그리스의 마그네시아 지구에서 유래했습니다.
마그네슘의 상징은 Mg이며, 결합되지 않은이 원소는 자연적으로 지구에서 발견되지 않습니다. 그것은 금속을 형성하고 알칼리 토금속으로 알려진 그룹의 일부이며, 그룹 2를 구성하는 주기율표의 원소입니다. 마그네슘 금속의 특성은 얇은 스트립 또는 A의 형태로 존재할 때 매우 반응성이 높고 가연성이 높다는 것입니다. 분말이지만 대량은 아닙니다.
마그네슘 불은 일단 점화되면 소화하기가 어렵습니다. 질소와 이산화탄소 모두에서 화상을 입을 수 있기 때문입니다. 마그네슘은 물과 반응하여 수소 가스를 형성하므로 가연성이 높기 때문에 물을 사용할 수 없습니다. 이 유형의 화재를 진압하는 유일한 방법은 모래 아래에서 화재를 버리거나 마른 화학 소화기를 사용하는 것입니다. 이 마그네슘 속성은 제 2 차 세계 대전에서 도시의 폭격에 사용되었습니다.
마그네슘에 의해 형성된 분말은 해양 플레어 및 불꽃 제조에 사용된다. 사진 촬영 초기에 선명한 백색광을 만드는 데 사용되었습니다. 마그네슘 화염의 온도는 2500 ° F (1,371 ° C)에 도달 할 수 있습니다. 항공 우주 부품, 경주 용 자전거 및 미사일을 만들기 위해 아연, 알루미늄 또는 망간과의 합금의 조합을 포함하여이 금속에 대한 다른 실제적인 용도가 많이 있습니다.
인간은 DNA와 RNA를 만드는 것을 포함하여 300 가지가 넘는 생화학 반응에 마그네슘이 필요합니다. 인간 식단의 결핍은 비교적 흔하며 골다공증 및 천식과 같은 질병을 유발할 수 있습니다. 몸의 마그네슘의 약 절반이 뼈에서 발견됩니다. 녹색 잎이 많은 채소는 마그네슘의 좋은 공급원입니다. 다른 소스로는 곡물, 커피, 코코아, 차, 견과류 및 향료가 있습니다.
마그네슘의 원자 질량은 24.3이며주기 표에서 12입니다. 마그네슘의 물리적 특성은 융점 1202 ° F (650 ° C) 및 비점 1994 ° F (1091 ° C)를 포함합니다. 이 높은 융점은 불에 마그네슘이 고체로 남아있게합니다. 그 결정은 육각형입니다. 밀도는 1.74 g / cm3이며 알루미늄과 같은 다른 금속에 비해 낮습니다.
마그네슘의 화학적 성질은 염소와 같은 할로겐과 반응하여 이온 성 염을 형성하는 경향이있다. 마그네슘은 가장 바깥 쪽 껍질에 두 개의 전자가있어 산화 상태가 +2입니다. 안정한 이온 성 화합물을 형성하기 위해 이들 두 전자의 손실이 에너지 적으로 유리하므로, 마그네슘은 일반적으로 염으로 발견된다. 이러한 반응은 해수에서 염소와 마그네슘의 반응으로 MgCl 2 를 형성한다.
마그네슘의 염은 많은 용도, 특히 황산 마그네슘, MgSO 4를 사용한다 . 황산 마그네슘의 특성은 공기로부터 물을 흡수하는 경향을 포함한다. 이것은 건조제로 유용합니다. 이러한 황산 마그네슘은 무수물 또는 물 부족으로 알려져있다.
미네랄 침전물에서 자연적으로 발견되고 의학적으로 사용되는 황산 마그네슘은 수화 된 형태이며, 이는 물 분자와 관련이 있음을 의미합니다. 예를 들어, Epsom 소금은 MgSO 4 .7H 2 O입니다. 임산부의 자간전증을 줄이기 위해 의학적 용도가 크게 사용되었습니다. 드문 경우에 완하제와 제산제에서 마그네슘을 과도하게 섭취하면 독성이있을 수 있습니다.
식물은 광합성에 사용되는 엽록소 분자의 중심에 있기 때문에 마그네슘이 필요합니다. 식물이이 원소를 충분히 갖도록하기 위해, 황산 마그네슘은 종종 식물 비료로 사용됩니다. 황산 마그네슘의 높은 용해도는 다른 유형의 마그네슘 비료보다 유리합니다.