마그네슘의 특성은 무엇입니까?
마그네슘은 모든 알려진 유기체의 모든 살아있는 세포에 필요한 화학 요소입니다. 지각의 요소가 질량으로 측정되면 마그네슘이 8 번째로 흔합니다. 해수에서는 세 번째로 가장 흔합니다. 마그네슘의 특성은 매기 휠과 같은 트럭 및 자동차 부품에 사용됩니다. 마그네슘의 이름은 고대 그리스 마그네시아에서 유래 한 마그네슘에서 유래합니다.
마그네슘의 상징은 mg이며,이 요소는 자연적으로 지구상에서 발견되지 않습니다. 그것은 금속을 형성하고 알칼리성 지구 금속으로 알려진 그룹의 일부이며, 그룹 2를 포함하는 주기적 테이블의 요소입니다. 마그네슘 금속의 특성은 얇은 스트립 또는 분말 형태로는 매우 반응성이 높고 가연성이지만 벌크는 아니지만
마그네슘 화재는 두 번의 발화가 어렵 기 때문입니다. 마그네슘이 수소 가스를 형성하기 위해 반응하기 때문에 물을 사용할 수 없습니다.가연성. 이러한 유형의 화재를 끄는 유일한 방법은 모래 아래에서 질식하거나 건조한 화학 화재 소화기를 사용하는 것입니다. 이 마그네슘의 부동산은 제 2 차 세계 대전에서 도시의 폭격에 사용되었습니다.
마그네슘에 의해 형성된 분말은 해양 플레어에 사용되며 불꽃 기술을 제조하는 데 사용됩니다. 사진 초기에 화려한 백색광을 만드는 데 사용되었습니다. 마그네슘 불꽃의 온도는 2500 ° F (1,371 ° C)에 도달 할 수 있습니다. 항공 우주 성분, 경주 자전거 및 미사일을 만들기위한 아연, 알루미늄 또는 망간 합금의 조합을 포함 하여이 금속에 대한 여러 가지 실용적인 용도가 있습니다.
인간은 DNA 및 RNA를 만드는 것들을 포함하여 300 개가 넘는 생화학 적 반응에 대한 마그네슘을 필요로합니다. 인간식이의 결핍은 비교적 흔하며 골다공증 및 천식과 같은 질병으로 이어질 수 있습니다. 신체 마그네슘의 약 절반은 B에서 발견됩니다.하나. 녹색 잎이 많은 채소는 마그네슘의 좋은식이 원천입니다. 다른 출처에는 시리얼, 커피, 코코아, 차, 견과류 및 향신료가 있습니다.
마그네슘의 원자 질량은 24.3이며 기간 테이블에서 12 위입니다. 마그네슘의 물리적 특성은 1202 ° F (650 ° C)의 융점 및 1994 ° F (1091 ° C)의 끓는점을 포함합니다. 이 높은 융점은 마그네슘이 화재로 고체 상태를 유지합니다. 결정은 육각형입니다. 밀도는 1.74 g/cm3이며, 알루미늄과 같은 다른 금속에 비해 낮습니다.
마그네슘의 화학적 특성은 염소와 같은 할로겐과 반응하는 경향이있는 이온 염을 형성하는 것을 포함한다. 마그네슘은 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자가있어 +2의 산화 상태를 제공합니다. 안정적인 이온 성 화합물을 형성하기위한 이들 2 개의 전자의 손실은 에너지 적으로 유리하기 때문에 마그네슘은 일반적으로 염으로 발견된다. 이러한 반응은 해수에 염소가있는 마그네슘의 반응으로 mgcl 2 .
를 형성합니다.매기의 소금Nesium은 많은 용도, 특히 황산 마그네슘, MGSO <서브> 4 를 갖는다. 황산 마그네슘의 특성은 공기에서 물을 흡수하는 경향이 포함됩니다. 이것은 건조제로 유용합니다. 이러한 황산 마그네슘은 무수 또는 물 부족으로 알려져 있습니다.
황산 마그네슘은 자연적으로 미네랄 퇴적물로 발견되었으며 의학적으로 사용되는 것은 수화 된 형태로 물 분자와 관련이 있습니다. 예를 들어, Epsom Salt는 mgso 4 .7h 2 O입니다. 임산부의 상당한 의학적 사용은 임산부의 이클 램프를 줄이는 것이 었습니다. 드문 경우, 완하제 및 제산제로부터의 마그네슘의 과도한 소비는 유독 할 수 있습니다.
식물은 광합성에 사용되는 엽록소 분자의 중심에 있기 때문에 마그네슘이 필요합니다. 식물 이이 원소를 충분히 갖도록하기 위해 황산 마그네슘은 자주 식물 비료로 사용됩니다. 황산 마그네슘의 높은 용해도는 다른 유형의 마그네슘 비료에 비해 이점을 제공합니다.