Hva er egenskapene til magnesium?
Magnesium er et kjemisk element som kreves av alle levende celler fra alle kjente organismer. Når elementene i jordskorpen måles med masse, er magnesium det åttende vanligste. I sjøvann er det den tredje vanligste. Egenskapene til magnesium fører til bruksområder i lastebil- og bilkomponenter, for eksempel maghjul. Navnet på magnesium kommer fra det gamle greske distriktet Magnesia.
Symbolet for magnesium er Mg, og dette elementet, uforbundet, finnes ikke på Jorden naturlig. Det danner et metall og er en del av en gruppe kjent som jordalkalimetaller, elementer i det periodiske systemet som omfatter gruppe 2. Egenskapene til magnesiummetall er at det er veldig reaktivt og svært brannfarlig når det er i form av tynne strimler eller en pulver, men ikke i bulk.
Magnesiumbranner er vanskelige å slukke når de er antent, siden de kan brenne både nitrogen og karbondioksid. Vann kan ikke brukes, siden magnesium reagerer med det for å danne hydrogengass, som er svært brannfarlig. Den eneste måten å slukke denne typen branner er å kvele den under sand eller bruke et tørt kjemisk brannslukningsapparat. Denne egenskapen med magnesium førte til at den ble brukt i brannkjøring av byer i andre verdenskrig.
Pulveret dannet av magnesium brukes i marine fakler og for å produsere pyroteknikk. Det ble brukt til å skape et strålende hvitt lys i de tidlige dagene av fotografering. Temperaturen på magnesiumflammer kan nå 2500 ° F (1,371 ° C). Det er en rekke andre praktiske bruksområder for dette metallet, inkludert kombinasjon i legeringer med sink, aluminium eller mangan for fremstilling av romfartens komponenter, racersykler og missiler.
Mennesker trenger magnesium for over 300 biokjemiske reaksjoner, inkludert de som lager DNA og RNA. Mangel på menneskets kosthold er relativt vanlig, noe som muligens fører til sykdommer som osteoporose og astma. Omtrent halvparten av kroppens magnesium finnes i beinet. Grønne bladgrønnsaker er en god kostholdskilde for magnesium. Andre kilder inkluderer korn, kaffe, kakao, te, nøtter og krydder.
Magnesium har en atommasse på 24,3 og er nummer 12 i periodetabellen. De fysiske egenskapene til magnesium inkluderer et smeltepunkt på 650 ° C (1202 ° F) og et kokepunkt på 1091 ° C (1994 ° F). Dette høye smeltepunktet fører til at magnesium forblir fast i branner. Krystallene er sekskantet. Tettheten er 1,74 g / cm3, noe som er lavt sammenlignet med andre metaller, for eksempel aluminium.
De kjemiske egenskapene til magnesium inkluderer å ha en tendens til å reagere med halogener, så som klor, for å danne ioniske salter. Magnesium har to elektroner i det ytterste skallet, noe som gir den en oksidasjonstilstand på +2. Tapet av disse to elektronene for å danne en stabil ionisk forbindelse er energisk gunstig, så magnesium blir vanligvis funnet som et salt. En slik reaksjon er magnesium og klor i sjøvann for å danne MgCl2.
Saltene av magnesium har mange anvendelser, spesielt magnesiumsulfat, MgS04. Egenskapene til magnesiumsulfat inkluderer en tendens til å absorbere vann fra luften. Dette gjør det nyttig som tørkemiddel. Slikt magnesiumsulfat er kjent som vannfritt eller mangler vann.
Magnesiumsulfat som finnes naturlig i mineralavsetninger og brukt medisinsk, er i en hydratisert form, noe som betyr at det er assosiert med vannmolekyler. For eksempel er Epsom salt MgSO 4,7H 2 O. En betydelig medisinsk bruk har vært å redusere eklampsi hos gravide. I sjeldne tilfeller kan et for høyt forbruk av magnesium fra avføringsmidler og antacida være giftig.
Planter krever magnesium, fordi det er i sentrum av klorofyllmolekylene som brukes i fotosyntesen. For å sikre at plantene har nok av dette elementet, blir magnesiumsulfat ofte brukt som plantegjødsel. Den høye løseligheten av magnesiumsulfat gir det en fordel i forhold til andre typer magnesiumgjødsel.