Jaké jsou vlastnosti hořčíku?
hořčík je chemický prvek, který vyžadují všechny živé buňky všech známých organismů. Když se prvky v zemské kůře měří hmotou, je hořčík nejčastější osmý. V mořské vodě je to třetí nejběžnější. Vlastnosti hořčíku vedou k jeho použití v komponentách nákladních vozidel a automobilů, jako jsou Mag Wheels. Jméno pro hořčík pochází ze starověkého řeckého okresu Magnesia. Vytváří kov a je součástí skupiny známé jako kovy alkalické Země, prvky periodické tabulky, které obsahují skupinu 2. Voda nelze použít, protože hořčík s ní reaguje na vytvoření vodíkového plynu, což je vysocehořlavý. Jediným způsobem, jak uhasit tento typ ohně, je udusit ho pod pískem nebo použít suchý chemický hasicí přístroj. Tato vlastnost hořčíku vedla k použití při bombardování měst ve druhé světové válce.
Prášek vytvořený hořčíkem se používá v mořských světlicích a k výrobě pyrotechniky. V prvních dnech fotografie se používá k vytvoření brilantního bílého světla. Teplota plamenů hořčíku může dosáhnout 2500 ° F (1 371 ° C). Pro tento kov existuje řada dalších praktických využití, včetně kombinace ve slitinách se zinkem, hliníkem nebo manganem pro výrobu leteckých komponent, závodních kol a raket.
lidé vyžadují hořčík pro více než 300 biochemických reakcí, včetně těch, které vytvářejí DNA a RNA. Nedostatek v lidské stravě je relativně běžný, možná vede k onemocněním, jako je osteoporóza a astma. Asi polovina hořčíku těla se nachází v Bjeden. Zelená listová zelenina je dobrým dietním zdrojem hořčíku. Mezi další zdroje patří obiloviny, káva, kakao, čaj, ořechy a koření.
hořčík má atomovou hmotu 24,3 a v tabulce období je číslo 12. Fyzikální vlastnosti hořčíku zahrnují bod tání 1202 ° F (650 ° C) a bod varu 1994 ° F (1091 ° C). Tento vysoký bod tání vede k tomu, že hořčík zůstane pevná látka při požárech. Jeho krystaly jsou hexagonální. Hustota je 1,74 g/cm3, která je nízká ve srovnání s jinými kovy, jako je hliník.
Chemické vlastnosti hořčíku zahrnují tendenci reagovat s halogeny, jako je chlor, za vzniku iontových solí. Hořčík má dva elektrony ve svém nejvzdálenějším plášti, což mu dává oxidační stav +2. Ztráta těchto dvou elektronů za vzniku stabilní iontové sloučeniny je energicky příznivá, takže hořčík se obecně nachází jako sůl. Taková reakce je reakce hořčíku s chlorem v mořské vodě za vzniku MGCL 2 .
Salts of MagNesium má mnoho použití, zejména síranu hořečnatého, MGSO 4 . Vlastnosti síranu hořčíku zahrnují tendenci absorbovat vodu ze vzduchu. Díky tomu je užitečný jako sušicí činidlo. Takový síran hořečnatý je známý jako bezvodý nebo postrádá vodu.
Síran hořečnatý se přirozeně nachází v minerálních ložiscích a používá se lékařsky v hydratované formě, což znamená, že je spojena s molekulami vody. Například sůl Epsom je MGSO 4 .7H 2 O. Významným lékařským využitím bylo snížení eklampsie u těhotných žen. Ve vzácných případech může být nadměrná spotřeba hořčíku z projímadel a antacid toxická.
rostliny vyžadují hořčík, protože je ve středu molekul chlorofylu používaných při fotosyntéze. Pro zajištění toho, aby rostliny měly dostatek tohoto prvku, se síran hořečnatý často používá jako rostlinné hnojivo. Vysoká rozpustnost síranu hořčíku mu dává výhodu oproti jiným typům hořčíkových hnojiv.