Hvad er egenskaber ved magnesium?
Magnesium er et kemisk element, der kræves af alle levende celler fra alle kendte organismer. Når elementerne i jordskorpen måles med masse, er magnesium det ottende mest almindelige. I havvand er det den tredje mest almindelige. Egenskaber af magnesium fører til dens anvendelser i lastbiler og motorkomponenter, såsom maghjul. Navnet på magnesium kommer fra det antikke græske distrikt Magnesia.
Symbolet for magnesium er Mg, og dette element, uforbundet, findes ikke naturligt på Jorden. Det danner et metal og er en del af en gruppe kendt som jordalkalimetaller, elementer i det periodiske system, der omfatter gruppe 2. Egenskaberne ved magnesiummetal er, at det er meget reaktivt og meget brandfarligt i form af tynde strimler eller en pulver, men ikke i bulk.
Magnesiumbrande er vanskelige at slukke, når de antændes, da de kan forbrænde både nitrogen og kuldioxid. Vand kan ikke bruges, da magnesium reagerer med det for at danne brintgas, der er meget brandfarligt. Den eneste måde at slukke denne type brand er at kvæle den under sand eller bruge et tørt kemisk ildslukker. Denne egenskab med magnesium førte til dens brug i ildebrand af byer i 2. verdenskrig.
Pulveret, der dannes af magnesium, bruges i marine fakkel og til fremstilling af pyroteknikker. Det blev brugt til at skabe et strålende hvidt lys i de tidlige dage af fotografering. Temperaturen på magnesiumflammer kan nå 2500 ° F (1.371 ° C). Der er en række andre praktiske anvendelser til dette metal, herunder kombination i legeringer med zink, aluminium eller mangan til fremstilling af rumfartskomponenter, racercykler og missiler.
Mennesker kræver magnesium til over 300 biokemiske reaktioner, inklusive dem, der fremstiller DNA og RNA. Mangel på den menneskelige diæt er relativt almindelig, hvilket muligvis fører til sygdomme som osteoporose og astma. Cirka halvdelen af kroppens magnesium findes i knoglen. Grønne blade grøntsager er en god diætkilde til magnesium. Andre kilder inkluderer korn, kaffe, kakao, te, nødder og krydderier.
Magnesium har en atommasse på 24,3 og er nummer 12 i periodetabellen. De fysiske egenskaber af magnesium indbefatter et smeltepunkt på 1202 ° F (650 ° C) og et kogepunkt på 1994 ° F (1091 ° C). Dette høje smeltepunkt fører til, at magnesium forbliver fast i brande. Dens krystaller er hexagonale. Densiteten er 1,74 g / cm3, hvilket er lavt sammenlignet med andre metaller, såsom aluminium.
De kemiske egenskaber af magnesium inkluderer en tendens til at reagere med halogener, såsom chlor, til dannelse af ioniske salte. Magnesium har to elektroner i sin yderste skal, hvilket giver det en oxidationstilstand på +2. Tabet af disse to elektroner til dannelse af en stabil ionisk forbindelse er energisk gunstigt, så magnesium findes generelt som et salt. En sådan reaktion er magnesium med chlor i havvand til dannelse af MgCl2.
Salte af magnesium har mange anvendelser, især magnesiumsulfat, MgS04. Egenskaberne ved magnesiumsulfat inkluderer en tendens til at absorbere vand fra luften. Dette gør det nyttigt som et tørremiddel. Sådant magnesiumsulfat er kendt som vandfrit eller mangler vand.
Magnesiumsulfatet findes naturligt i mineralaflejringer og anvendes medicinsk er i en hydratiseret form, hvilket betyder, at det er forbundet med vandmolekyler. F.eks. Er Epsom-salt MgSO 4,7 H20. En betydelig medicinsk anvendelse har været at reducere eklampsi hos gravide kvinder. I sjældne tilfælde kan et overdrevent forbrug af magnesium fra afføringsmidler og antacida være giftigt.
Planter kræver magnesium, fordi det er i midten af de klorofylmolekyler, der bruges i fotosyntesen. For at sikre, at planterne har nok af dette element, anvendes magnesiumsulfat ofte som plantegødning. Den høje opløselighed af magnesiumsulfat giver det en fordel i forhold til andre typer magnesiumgødning.