Vilka är egenskaperna hos magnesium?
Magnesium är ett kemiskt element som krävs av alla levande celler från alla kända organismer. När elementen i jordskorpan mäts med massa är magnesium det åttonde vanligaste. I havsvatten är det den tredje vanligaste. Egenskaperna hos magnesium leder till dess användning i lastbils- och bilkomponenter, som maghjul. Namnet på magnesium kommer från det antika grekiska distriktet Magnesia.
Symbolen för magnesium är Mg, och detta element, okombinerat, finns inte på jorden naturligt. Den bildar en metall och är en del av en grupp som kallas jordalkalimetaller, element i det periodiska systemet som omfattar grupp 2. Egenskaperna hos magnesiummetall är att den är mycket reaktiv och mycket brandfarlig i form av tunna remsor eller en pulver, men inte i bulk.
Magnesiumbränder är svåra att släcka när de antänds, eftersom de kan brinna i både kväve och koldioxid. Vatten kan inte användas eftersom magnesium reagerar med det och bildar vätgas, vilket är mycket brandfarligt. Det enda sättet att släcka denna typ av eld är att kväva den under sand eller använda en torr kemisk brandsläckare. Denna egenskap av magnesium ledde till att den användes i eldstaden av städer under andra världskriget.
Pulvret som bildas av magnesium används i marina flänsar och för att tillverka pyroteknik. Det användes för att skapa ett strålande vitt ljus i fotograferingens tidiga dagar. Temperaturen på magnesiumflammor kan nå 2500 ° F (1 371 ° C). Det finns ett antal andra praktiska användningar för denna metall, inklusive kombinationer i legeringar med zink, aluminium eller mangan för tillverkning av rymdkomponenter, tävlingscyklar och missiler.
Människor kräver magnesium för över 300 biokemiska reaktioner, inklusive de som gör DNA och RNA. Brist på den mänskliga kosten är relativt vanligt, vilket kan leda till sjukdomar som osteoporos och astma. Cirka hälften av kroppens magnesium finns i benet. Gröna bladgrönsaker är en bra dietkälla för magnesium. Andra källor inkluderar spannmål, kaffe, kakao, te, nötter och kryddor.
Magnesium har en atommassa på 24,3 och är nummer 12 i periodtabellen. De fysikaliska egenskaperna hos magnesium inkluderar en smältpunkt av 1202 ° F (650 ° C) och en kokpunkt av 1994 ° F (1091 ° C). Denna höga smältpunkt leder till att magnesium förblir fast i bränder. Dess kristaller är hexagonala. Densiteten är 1,74 g / cm3, vilket är låg jämfört med andra metaller, såsom aluminium.
De kemiska egenskaperna hos magnesium inkluderar en tendens att reagera med halogener, såsom klor, för att bilda joniska salter. Magnesium har två elektroner i sitt yttersta skal, vilket ger det ett oxidationstillstånd på +2. Förlusten av dessa två elektroner för att bilda en stabil jonförening är energiskt fördelaktigt, så magnesium finns i allmänhet som ett salt. En sådan reaktion är magnesium med klor i havsvatten för att bilda MgCl2.
Salterna av magnesium har många användningar, särskilt magnesiumsulfat, MgS04. Egenskaperna hos magnesiumsulfat inkluderar en tendens att absorbera vatten från luften. Detta gör det användbart som torkmedel. Sådant magnesiumsulfat är känt som vattenfritt eller saknar vatten.
Magnesiumsulfat som finns naturligt i mineralavlagringar och används medicinskt är i en hydratiserad form, vilket betyder att det är förknippat med vattenmolekyler. Exempelvis är Epsom-salt MgSO 4,7H 2 O. En betydande medicinsk användning har varit att minska eklampsi hos gravida kvinnor. I sällsynta fall kan en överdriven förbrukning av magnesium från laxermedel och antacida vara giftig.
Växter kräver magnesium, eftersom det är i mitten av klorofyllmolekylerna som används vid fotosyntes. För att säkerställa att växterna har tillräckligt med detta element används magnesiumsulfat ofta som växtsködsel. Den höga lösligheten av magnesiumsulfat ger det en fördel jämfört med andra typer av magnesiumgödselmedel.