Wat zijn de eigenschappen van magnesium?
Magnesium is een chemisch element dat nodig is voor alle levende cellen van alle bekende organismen. Wanneer de elementen in de aardkorst worden gemeten op basis van massa, is magnesium de achtste meest voorkomende. In zeewater is het de derde meest voorkomende. De eigenschappen van magnesium leiden tot het gebruik ervan in vrachtwagen- en auto-onderdelen, zoals mag-wielen. De naam voor magnesium komt van het oude Griekse district Magnesia.
Het symbool voor magnesium is Mg, en dit element, niet gecombineerd, wordt van nature niet op aarde gevonden. Het vormt een metaal en maakt deel uit van een groep die bekend staat als de aardalkalimetalen, elementen van het periodiek systeem waaruit groep 2 bestaat. De eigenschappen van magnesiummetaal zijn dat het zeer reactief en licht ontvlambaar is in de vorm van dunne strips of een poeder, maar niet in bulk.
Magnesiumbranden zijn moeilijk te blussen als ze eenmaal zijn ontstoken, omdat ze zowel in stikstof als koolstofdioxide kunnen branden. Water kan niet worden gebruikt, omdat magnesium ermee reageert en waterstofgas vormt, dat licht ontvlambaar is. De enige manier om dit soort brand te blussen is om het onder zand te smoren of een droge chemische brandblusser te gebruiken. Deze eigenschap van magnesium leidde tot het gebruik ervan bij het bombarderen van steden in de Tweede Wereldoorlog.
Het poeder gevormd door magnesium wordt gebruikt in zeevlammen en om pyrotechniek te produceren. Het werd gebruikt om een briljant wit licht te creëren in de begindagen van fotografie. De temperatuur van magnesiumvlammen kan 2500 ° F (1.371 ° C) bereiken. Er zijn een aantal andere praktische toepassingen voor dit metaal, waaronder een combinatie in legeringen met zink, aluminium of mangaan voor het maken van ruimtevaartonderdelen, racefietsen en raketten.
Mensen hebben magnesium nodig voor meer dan 300 biochemische reacties, inclusief reacties die DNA en RNA maken. Een tekort aan het menselijke dieet komt relatief vaak voor en kan mogelijk leiden tot ziekten zoals osteoporose en astma. Ongeveer de helft van het magnesium in het lichaam bevindt zich in het bot. Groene bladgroenten zijn een goede voedingsbron van magnesium. Andere bronnen zijn onder meer ontbijtgranen, koffie, cacao, thee, noten en kruiden.
Magnesium heeft een atoommassa van 24,3 en is nummer 12 in de periodetabel. De fysische eigenschappen van magnesium omvatten een smeltpunt van 1202 ° F (650 ° C) en een kookpunt van 1994 ° F (1091 ° C). Dit hoge smeltpunt leidt ertoe dat magnesium vast blijft in branden. De kristallen zijn zeshoekig. De dichtheid is 1,74 g / cm3, wat laag is in vergelijking met andere metalen, zoals aluminium.
De chemische eigenschappen van magnesium omvatten de neiging om te reageren met halogenen, zoals chloor, om ionische zouten te vormen. Magnesium heeft twee elektronen in zijn buitenste schil, waardoor het een oxidatietoestand heeft van +2. Het verlies van deze twee elektronen om een stabiele ionische verbinding te vormen is energetisch gunstig, dus magnesium wordt over het algemeen gevonden als een zout. Een dergelijke reactie is die van magnesium met chloor in zeewater om MgCl2 te vormen.
De magnesiumzouten hebben vele toepassingen, in het bijzonder magnesiumsulfaat, MgS04. De eigenschappen van magnesiumsulfaat omvatten de neiging om water uit de lucht te absorberen. Dit maakt het nuttig als droogmiddel. Dergelijk magnesiumsulfaat staat bekend als watervrij of zonder water.
Het magnesiumsulfaat dat van nature voorkomt in minerale afzettingen en medisch wordt gebruikt, is in een gehydrateerde vorm, wat betekent dat het wordt geassocieerd met watermoleculen. Epsom-zout is bijvoorbeeld MgSO 4 .7H 2 O. Een belangrijk medisch gebruik is geweest om eclampsie bij zwangere vrouwen te verminderen. In zeldzame gevallen kan een overmatige consumptie van magnesium uit laxeermiddelen en antacida giftig zijn.
Planten hebben magnesium nodig, omdat dit het centrum is van de chlorofylmoleculen die bij de fotosynthese worden gebruikt. Om ervoor te zorgen dat de planten genoeg van dit element hebben, wordt magnesiumsulfaat vaak gebruikt als plantenmeststof. De hoge oplosbaarheid van magnesiumsulfaat geeft het een voordeel ten opzichte van andere soorten magnesiummeststoffen.