Quelles sont les propriétés du magnésium?
Le magnésium est un élément chimique requis par toutes les cellules vivantes de tous les organismes connus. Lorsque les éléments de la croûte terrestre sont mesurés en masse, le magnésium est le huitième plus commun. En eau de mer, c'est le troisième plus commun. Les propriétés du magnésium conduisent à ses utilisations dans les composants de camions et d’automobiles, tels que les roues dentées. Le nom de magnésium vient de l'ancien district grec de Magnésie.
Le symbole du magnésium est Mg, et cet élément, non combiné, ne se trouve pas naturellement sur Terre. Il forme un métal et fait partie d'un groupe connu sous le nom de métaux alcalino-terreux, éléments du tableau périodique qui composent le groupe 2. Le magnésium métal a pour propriétés d'être très réactif et très inflammable lorsqu'il est sous forme de fines lamelles ou poudre, mais pas en vrac.
Les feux de magnésium sont difficiles à éteindre une fois allumés, car ils peuvent brûler de l'azote et du dioxyde de carbone. L'eau ne peut pas être utilisée, car le magnésium réagit avec elle pour former de l'hydrogène, un produit hautement inflammable. La seule façon d'éteindre ce type d'incendie est de l'étouffer sous le sable ou d'utiliser un extincteur à poudre chimique. Cette propriété du magnésium a conduit à son utilisation dans la destruction des villes par les incendies pendant la Seconde Guerre mondiale.
La poudre formée par le magnésium est utilisée dans les fusées éclairantes marines et dans la fabrication de pièces pyrotechniques. Il a été utilisé pour créer une lumière blanche brillante au début de la photographie. La température des flammes de magnésium peut atteindre 1 371 ° C (2500 ° F). Il existe un certain nombre d’autres utilisations pratiques de ce métal, notamment la combinaison d’alliages avec du zinc, de l’aluminium ou du manganèse pour la fabrication de composants pour l’aérospatiale, de vélos de course et de missiles.
Les humains ont besoin de magnésium pour plus de 300 réactions biochimiques, y compris celles qui fabriquent l’ADN et l’ARN. La carence dans le régime alimentaire humain est relativement fréquente, pouvant conduire à des maladies telles que l'ostéoporose et l'asthme. Environ la moitié du magnésium du corps se trouve dans l'os. Les légumes à feuilles vertes constituent une bonne source alimentaire de magnésium. Les autres sources comprennent les céréales, le café, le cacao, le thé, les noix et les épices.
Le magnésium a une masse atomique de 24,3 et est le numéro 12 dans le tableau des périodes. Les propriétés physiques du magnésium comprennent un point de fusion de 650 ° C (1202 ° F) et un point d’ébullition de 1091 ° C (1994 ° F). Ce point de fusion élevé fait que le magnésium reste solide lors des incendies. Ses cristaux sont hexagonaux. La densité est de 1,74 g / cm3, ce qui est faible par rapport à d'autres métaux, tels que l'aluminium.
Les propriétés chimiques du magnésium incluent la tendance à réagir avec des halogènes, tels que le chlore, pour former des sels ioniques. Le magnésium a deux électrons dans sa couche la plus externe, ce qui lui confère un degré d’oxydation de +2. La perte de ces deux électrons pour former un composé ionique stable est énergétiquement favorable, de sorte que le magnésium se trouve généralement sous forme de sel. Une telle réaction est celle du magnésium avec le chlore dans l'eau de mer pour former du MgCl 2 .
Les sels de magnésium ont de nombreuses utilisations, notamment le sulfate de magnésium, MgSO 4 . Les propriétés du sulfate de magnésium comprennent une tendance à absorber l'eau de l'air. Cela le rend utile comme agent de séchage. Ce sulfate de magnésium est connu comme étant anhydre ou manquant d’eau.
Le sulfate de magnésium présent naturellement dans les dépôts minéraux et utilisé médicalement est sous forme hydratée, ce qui signifie qu'il est associé aux molécules d'eau. Par exemple, le sel d'Epsom est MgSO 4 .7H 2 O. Une utilisation médicale importante a été de réduire l'éclampsie chez les femmes enceintes. Dans de rares cas, une consommation excessive de magnésium provenant de laxatifs et d’antiacides peut être toxique.
Les plantes ont besoin de magnésium, car il est au centre des molécules de chlorophylle utilisées dans la photosynthèse. Pour que les plantes aient suffisamment de cet élément, le sulfate de magnésium est fréquemment utilisé comme engrais pour les plantes. La solubilité élevée du sulfate de magnésium lui confère un avantage sur d'autres types d'engrais à base de magnésium.