Quelles sont les propriétés du magnésium?

Le magnésium est un élément chimique requis par toutes les cellules vivantes de tous les organismes connus.Lorsque les éléments de la croûte terrestre sont mesurés par la masse, le magnésium est le huitième le plus courant.Dans l'eau de mer, c'est le troisième le plus courant.Les propriétés du magnésium conduisent à ses utilisations dans les composants de camions et de automobiles, tels que les roues MAG.Le nom du magnésium provient de l'ancien district grec de la magnésie.

Le symbole du magnésium est Mg, et cet élément, non incombiné, ne se trouve pas naturellement sur Terre.Il forme un métal et fait partie d'un groupe connu sous le nom de métaux terrestres alcalins, des éléments du tableau périodique qui comprennent le groupe 2. Les propriétés du magnésium métalLa poudre, mais pas en vrac.

Les incendies de magnésium sont difficiles à éteindre une fois enflammés, car ils peuvent brûler à la fois dans l'azote et le dioxyde de carbone.L'eau ne peut pas être utilisée, car le magnésium réagit avec lui pour former l'hydrogène gazeux, ce qui est très inflammable.La seule façon d'éteindre ce type de feu est de l'étouffer sous le sable ou d'utiliser un extincteur chimique sec.Cette propriété du magnésium a conduit à son utilisation dans les bombes de tirs des villes de la Seconde Guerre mondiale.

La poudre formée par le magnésium est utilisée dans les éruptions marines et pour fabriquer la pyrotechnie.Il a été utilisé pour créer une lumière blanche brillante au début de la photographie.La température des flammes de magnésium peut atteindre 2500 ° F (1 371 ° C).Il existe un certain nombre d'autres utilisations pratiques pour ce métal, y compris une combinaison en alliages avec du zinc, de l'aluminium ou du manganèse pour fabriquer des composants aérospatiaux, des vélos de course et des missiles.

Les humains ont besoin de magnésium pour plus de 300 réactions biochimiques, y compris celles qui font de l'ADNet l'ARN.La carence en alimentation humaine est relativement courante, entraînant peut-être des maladies telles que l'ostéoporose et l'asthme.Environ la moitié du magnésium du corps se trouve dans l'os.Les légumes à feuilles vertes sont une bonne source alimentaire de magnésium.Les autres sources incluent les céréales, le café, le cacao, le thé, les noix et les épices.

Le magnésium a une masse atomique de 24,3 et est le numéro 12 dans le tableau des périodes.Les propriétés physiques du magnésium comprennent un point de fusion de 1202 ° F (650 ° C) et un point d'ébullition de 1994 deg; F (1091 deg; c).Ce point de fusion élevé conduit au magnésium restant solide dans les incendies.Ses cristaux sont hexagonaux.La densité est de 1,74 g / cm3, ce qui est faible par rapport aux autres métaux, tels que l'aluminium.

Les propriétés chimiques du magnésium comprennent la tendance à réagir avec les halogènes, comme le chlore, à former des sels ioniques.Le magnésium a deux électrons dans sa coquille la plus externe, ce qui lui donne un état d'oxydation de +2.La perte de ces deux électrons pour former un composé ionique stable est énergétiquement favorable, de sorte que le magnésium se trouve généralement comme un sel.Une telle réaction est celle du magnésium avec du chlore dans l'eau de mer pour former MGCL ₂ .

Les sels du magnésium ont de nombreuses utilisations, en particulier le sulfate de magnésium, MGSO ₄ .Les propriétés du sulfate de magnésium comprennent une tendance à absorber l'eau de l'air.Cela le rend utile en tant qu'agent de séchage.Un tel sulfate de magnésium est connu sous le nom de anhydre , ou manquant d'eau.

Le sulfate de magnésium trouvé naturellement dans les dépôts minéraux et utilisé médicalement est sous forme hydratée, ce qui signifie qu'elle est associée à des molécules d'eau.Par exemple, le sel d'Epsom est mgso ₄ .7H ₂ o.Une utilisation médicale importante a été de réduire l'éclampsie chez les femmes enceintes.Dans de rares cas, une consommation excessive de magnésium à partir de laxatifs et d'antiacides peut être toxique.

Les plantes nécessitent du magnésium, car elle est au centre des molécules de chlorophylle utilisées dans la photosynthèse.Pour s'assurer que les plantes ont suffisamment de cet élément, le sulfate de magnésium est fréquemment utilisé comme engrais végétal.La solubilité élevée du sulfate de magnésium lui donne un avantage sur d'autres types d'engrais en magnésium.