Wat is de elektronenaffiniteit?

Elektronenaffiniteit is de maat voor de vrijgekomen energie wanneer een neutraal atoom een ​​elektron absorbeert. Het absorberen van een extra elektron vereist energie omdat een negatief geladen deeltje zich van nature niet aantrekt tot een neutraal atoom. Elementen in groepen 6 en 7 van het periodiek systeem trekken het meest waarschijnlijk een of twee extra elektronen aan.

Om een ​​extra elektron in een baan rond zijn kern aan te trekken, moet een atoom energie vrijgeven. De maat van deze energie wordt als een negatief getal geschreven omdat het atoom energie afgeeft en dus een netto energieverlies heeft. Atomen die minder energie afgeven bij het aantrekken van een extra elektron zouden een lagere elektronenaffiniteit hebben en hebben meer kans om extra elektronen te verliezen.

De maat van elektronenaffiniteit is lager in atomen met een groter molecuulgewicht. Een deel van de reden hiervoor is dat zwaardere atomen van nature meer elektronen bevatten om te balanceren met het aantal protonen in de kern. Met veel elektronen die rond de kern van een atoom draaien, heeft een vrij elektron een grotere kans om van het atoom te worden afgestoten.

Extra elektronen worden in de buitenste elektronenbaan in een atoom getrokken. De grotere afstand van de buitenste baan in atomen met een groter molecuulgewicht heeft geen effect op het vermogen van een atoom om deze elektronen aan te trekken, hoewel atomen met een groter molecuulgewicht een lagere mate van elektronenaffiniteit hebben. Alle atomen in groep 7 geven een aantrekkingskracht van +7 af, ongeacht het aantal elektronen dat al in een baan is. Evenzo geven alle atomen in groep 6 een aantrekkingskracht van +6. Dit komt omdat een elektron wordt aangetrokken door het aantal protonen in de kern minus het aantal elektronen in alle lagere orbitalen.

Zuurstof en zwavel kunnen twee extra elektronen in hun banen aantrekken. Dit is ongebruikelijk omdat een negatief geladen atoom veel energie vereist om een ​​extra negatief deeltje aan te trekken. Deze elementen hebben een hoge elektronenaffiniteit en zijn de enige twee elementen waarvan bekend is dat ze gewoonlijk bestaan ​​met een lading van -2.

Een atoom bestaat uit positief en negatief geladen deeltjes, evenals deeltjes die geen lading hebben. De kern van een atoom bevat protonen, die een positieve lading hebben, en neutronen, die geen lading hebben. Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het atoomnummer van dat atoom, wat betekent dat elk atoom van hetzelfde type hetzelfde aantal protonen bevat. Individuele atomen kunnen meer of minder neutronen of elektronen hebben dan elkaar, hoewel de meeste atomen een balans van positieve en negatieve deeltjes behouden.