Co je to afinita elektronů?

Elektronová afinita je měřítkem energie uvolněné, když neutrální atom absorbuje elektron. Absorpce dalšího elektronu vyžaduje energii, protože negativně nabitá částice přirozeně nepřitahuje neutrální atom. Prvky ve skupinách 6 a 7 periodické tabulky jsou s největší pravděpodobností přitahovány jeden nebo dva další elektrony.

Aby bylo možné přilákat další elektron na oběžné dráze kolem jádra, musí atom uvolnit energii. Míra této energie je psána jako záporné číslo, protože atom vydává energii, a proto má síť energetické ztráty. Atomy, které vydávají méně energie při přilákání dalšího elektronu, se říká, že mají nižší afinitu elektronů a je pravděpodobnější, že ztratí další elektrony.

Míra afinity elektronů je nižší v atomech s větší molekulovou hmotností. Součástí důvodu je to, že těžší atomy přirozeně obsahují více elektronů pro rovnováhu s počtem protonů v jádru. S mnoha elektrony orbitinG Atomovo jádro, volný elektron má větší šanci na odrazení z atomu.

Extra elektrony jsou zataženy do nejvzdálenějšího elektronového orbitálu v atomu. Větší vzdálenost vnějšího orbitálu v atomech s větší molekulovou hmotností nemá účinek na schopnost atomu přilákat tyto elektrony, i když atomy větší molekulové hmotnosti mají nižší měřítko afinity elektronů. Všechny atomy ve skupině 7 vydávají přitažlivost +7 bez ohledu na počet elektronů již na oběžné dráze. Podobně všechny atomy ve skupině 6 vydávají přitažlivost +6. Je to proto, že elektron je přitahován počtem protonů v jádru mínus počet elektronů na všech dolních orbitálech.

Kyslík a síra jsou schopny do svých oběžné dráhy přilákat dva další elektrony. To je neobvyklé, protože negativně nabitý atom vyžaduje velké množství energie, aby přilákal Addivnitřní negativní částice. Tyto prvky mají vysokou afinitu elektronů a jsou jedinými dvěma prvky, o kterých je známo, že běžně existují s nábojem -2.

Atom je složen z pozitivně a negativně nabitých částic a částic, které nemají náboj. Jádro atomu obsahuje protony, které mají kladný náboj, a neutrony, které nemají nabití. Počet protonů v atomu se rovná atomovému číslu atomu, což znamená, že každý atom stejného typu obsahuje stejný počet protonů. Jednotlivé atomy mohou mít více či méně neutrony nebo elektrony než jeden druhého, ačkoli většina atomů udržuje rovnováhu pozitivních a negativních částic.