Co je elektronová příbuznost?

Elektronová afinita je míra energie uvolněné, když neutrální atom absorbuje elektron. Absorpce dalšího elektronu vyžaduje energii, protože záporně nabitá částice přirozeně nepřitahuje neutrální atom. Prvky ve skupinách 6 a 7 periodické tabulky s největší pravděpodobností přitahují jeden nebo dva další elektrony.

Aby mohl přitáhnout další elektron na oběžné dráze kolem svého jádra, musí atom uvolnit energii. Míra této energie je zapsána jako záporné číslo, protože atom uvolňuje energii a má tedy síť energetických ztrát. Atomy, které uvolňují méně energie, když přitahují další elektrony, mají údajně nižší afinitu k elektronům a je pravděpodobnější, že ztratí další elektrony.

Míra afinity elektronů je nižší v atomech s větší molekulovou hmotností. Důvodem je to, že těžší atomy přirozeně obsahují více elektronů, které jsou v rovnováze s počtem protonů v jádru. S mnoha elektrony obíhajícími jádro atomu má volný elektron větší šanci, že bude z atomu odpuzen.

Extra elektrony jsou vtaženy do nejvzdálenějšího elektronového orbitu v atomu. Větší vzdálenost vnějšího orbitálu v atomech s větší molekulovou hmotností nemá vliv na schopnost atomu přilákat tyto elektrony, ačkoli atomy s vyšší molekulovou hmotností mají nižší míru afinity k elektronům. Všechny atomy ve skupině 7 vydávají přitažlivost +7 bez ohledu na počet elektronů již na oběžné dráze. Podobně všechny atomy ve skupině 6 vydávají přitažlivost +6. Je to proto, že elektron je přitahován počtem protonů v jádru mínus počet elektronů ve všech nižších orbitálech.

Kyslík a síra jsou schopné přitahovat dva další elektrony na jejich oběžné dráhy. To je neobvyklé, protože záporně nabitý atom vyžaduje hodně energie, aby přilákal další negativní částici. Tyto prvky mají vysokou afinitu k elektronům a jsou jedinými dvěma prvky, o nichž je známo, že běžně existují s nábojem -2.

Atom je složen z pozitivně a negativně nabitých částic, jakož i částic, které nemají žádný náboj. Jádro atomu obsahuje protony, které mají kladný náboj, a neutrony, které nemají náboj. Počet protonů v atomu se rovná atomovému číslu atomu, což znamená, že každý atom stejného typu obsahuje stejný počet protonů. Jednotlivé atomy mohou mít více nebo méně neutronů nebo elektronů než jeden druhého, ačkoli většina atomů udržuje rovnováhu mezi pozitivními a negativními částicemi.