Hva er elektronaffiniteten?

Elektronaffinitet er målet for energien som frigjøres når et nøytralt atom absorberer et elektron. Å absorbere et ekstra elektron krever energi fordi en negativt ladet partikkel ikke naturlig tiltrekker seg et nøytralt atom. Elementene i gruppe 6 og 7 i det periodiske systemet er mest sannsynlig å tiltrekke seg en eller to ekstra elektroner.

For å tiltrekke et ekstra elektron til bane rundt kjernen, må et atom frigjøre energi. Målet på denne energien er skrevet som et negativt tall fordi atomet avgir energi og dermed har et nettet av energitap. Atomer som gir mindre energi når de tiltrekker seg et ekstra elektron sies å ha en lavere elektronaffinitet og er mer sannsynlig å miste ekstra elektroner.

Målet for elektronaffinitet er lavere i atomer med større molekylvekt. En del av grunnen til dette er at tyngre atomer naturlig inneholder flere elektroner for å balansere med antall protoner i kjernen. Med mange elektroner som går i bane rundt et atomkjerne, har et fritt elektron større sjanse for å bli frastøtt fra atomet.

Ekstra elektroner trekkes inn i den ytterste elektronbanen i et atom. Den større avstanden til det ytre omløpet i atomer med større molekylvekt har ikke innvirkning på et atoms evne til å tiltrekke seg disse elektronene, selv om atomer med større molekylvekt har et lavere mål for elektronaffinitet. Alle atomer i gruppe 7 gir fra seg en attraksjon på +7 uansett antall elektroner som allerede er i bane. På samme måte gir alle atomer i gruppe 6 en attraksjon på +6. Dette er fordi et elektron tiltrekkes av antall protoner i kjernen minus antall elektroner i alle lavere orbitaler.

Oksygen og svovel er i stand til å tiltrekke ytterligere to elektroner inn i banene deres. Dette er uvanlig fordi et negativt ladet atom krever mye energi for å tiltrekke en ekstra negativ partikkel. Disse elementene har en høy elektronaffinitet og er de eneste to elementene som er kjent for å vanligvis eksistere med en ladning på -2.

Et atom består av positive og negativt ladede partikler, så vel som partikler som ikke har ladning. Kjernen i et atom inneholder protoner, som har en positiv ladning, og nøytroner, som ikke har noen ladning. Antallet protoner i et atom er lik atomets atomtall, noe som betyr at hvert atom av samme type inneholder samme antall protoner. Individuelle atomer kan ha mer eller mindre nøytroner eller elektroner enn hverandre, selv om de fleste atomer opprettholder en balanse av positive og negative partikler.