Qual é a afinidade de elétrons?

A afinidade eletrônica é a medida da energia liberada quando um átomo neutro absorve um elétron. A absorção de um elétron adicional requer energia porque uma partícula carregada negativamente não está naturalmente atraindo um átomo neutro. Os elementos nos grupos 6 e 7 da tabela periódica têm maior probabilidade de atrair um ou dois elétrons adicionais.

Para atrair um elétron adicional em órbita em torno de seu núcleo, um átomo deve liberar energia. A medida dessa energia é escrita como um número negativo, porque o átomo emite energia e, portanto, possui uma rede de perda de energia. Diz -se que os átomos que emitem menos energia ao atrair um elétron adicional têm uma menor afinidade de elétrons e têm maior probabilidade de perder elétrons extras.

A medida da afinidade eletrônica é menor em átomos com maior peso molecular. Parte do motivo disso é que os átomos mais pesados ​​contêm naturalmente mais elétrons para equilibrar o número de prótons no núcleo. Com muitos elétrons orbitinaG Um núcleo de um átomo, um elétron livre tem uma chance maior de ser repelido do átomo.

elétrons extras são puxados para o orbital eletrônico mais externo em um átomo. A maior distância do orbital externo nos átomos com maior peso molecular não afeta a capacidade de um átomo de atrair esses elétrons, embora os átomos de maior peso molecular tenham uma medida menor de afinidade eletrônica. Todos os átomos do grupo 7 emitem uma atração de +7, independentemente do número de elétrons já em órbita. Da mesma forma, todos os átomos do Grupo 6 emitem uma atração de +6. Isso ocorre porque um elétron é atraído pelo número de prótons no núcleo menos o número de elétrons em todos os orbitais inferiores.

oxigênio e enxofre são capazes de atrair dois elétrons adicionais para suas órbitas. Isso é incomum porque um átomo carregado negativamente requer muita energia para atrair um addipartícula negativa tional. Esses elementos têm uma alta afinidade de elétrons e são os únicos dois elementos conhecidos por existirem com uma carga de -2.

Um átomo é composto por partículas carregadas positivas e negativamente, bem como partículas que não têm carga. O núcleo de um átomo contém prótons, que têm uma carga positiva, e nêutrons, que não têm carga. O número de prótons em um átomo é igual ao número atômico desse átomo, o que significa que todo átomo do mesmo tipo contém o mesmo número de prótons. Os átomos individuais podem ter mais ou menos nêutrons ou elétrons do que um do outro, embora a maioria dos átomos mantenha um equilíbrio de partículas positivas e negativas.