Qual é a afinidade eletrônica?
Afinidade eletrônica é a medida da energia liberada quando um átomo neutro absorve um elétron. A absorção de um elétron adicional requer energia, porque uma partícula carregada negativamente não está atraindo naturalmente um átomo neutro. Os elementos dos grupos 6 e 7 da tabela periódica têm maior probabilidade de atrair um ou dois elétrons adicionais.
Para atrair um elétron adicional para a órbita em torno de seu núcleo, um átomo deve liberar energia. A medida dessa energia é escrita como um número negativo porque o átomo libera energia e, portanto, tem uma rede de perda de energia. Dizem que os átomos que emitem menos energia ao atrair um elétron adicional têm uma afinidade eletrônica menor e são mais propensos a perder elétrons extras.
A medida da afinidade eletrônica é menor em átomos com maior peso molecular. Parte da razão disso é que os átomos mais pesados contêm naturalmente mais elétrons para equilibrar com o número de prótons no núcleo. Com muitos elétrons orbitando o núcleo de um átomo, um elétron livre tem uma chance maior de ser repelido do átomo.
Elétrons extras são puxados para o orbital externo de elétrons em um átomo. A maior distância do orbital externo em átomos com maior peso molecular não afeta a capacidade de um átomo atrair esses elétrons, embora átomos de maior peso molecular tenham uma menor medida de afinidade eletrônica. Todos os átomos do grupo 7 emitem uma atração de +7, independentemente do número de elétrons já em órbita. Da mesma forma, todos os átomos do grupo 6 emitem uma atração de +6. Isso ocorre porque um elétron é atraído pelo número de prótons no núcleo menos o número de elétrons em todos os orbitais inferiores.
O oxigênio e o enxofre são capazes de atrair dois elétrons adicionais para suas órbitas. Isso é incomum porque um átomo carregado negativamente requer uma grande quantidade de energia para atrair uma partícula negativa adicional. Esses elementos têm uma alta afinidade eletrônica e são os únicos dois elementos conhecidos com uma carga de -2.
Um átomo é composto de partículas carregadas positiva e negativamente, bem como partículas que não têm carga. O núcleo de um átomo contém prótons, que têm carga positiva, e nêutrons, que não têm carga. O número de prótons em um átomo é igual ao número atômico desse átomo, o que significa que todo átomo do mesmo tipo contém o mesmo número de prótons. Os átomos individuais podem ter mais ou menos nêutrons ou elétrons que os outros, embora a maioria dos átomos mantenha um equilíbrio de partículas positivas e negativas.