Hvad er elektronaffinitet?

Elektronaffinitet er målet for den energi, der frigives, når et neutralt atom absorberer et elektron. At absorbere en ekstra elektron kræver energi, fordi en negativt ladet partikel ikke naturligt tiltrækker et neutralt atom. Elementer i gruppe 6 og 7 i den periodiske tabel er mest sandsynligt at tiltrække en eller to yderligere elektroner.

For at tiltrække en ekstra elektron i kredsløb omkring dens kerne, skal et atom frigive energi. Målet for denne energi er skrevet som et negativt tal, fordi atomet afgiver energi og dermed har et netto af energitab. Atomer, der afgiver mindre energi, når man tiltrækker et ekstra elektron, siges at have en lavere elektronaffinitet og er mere sandsynligt, at de mister ekstra elektroner.

Målet for elektronaffinitet er lavere i atomer med en større molekylvægt. En del af grunden til dette er, at tungere atomer naturligt indeholder flere elektroner til balance med antallet af protoner i kernen. Med mange elektroner, der kredser rundt om et atomkerne, har en fri elektron en større chance for at blive frastøttet fra atomet.

Ekstra elektroner trækkes ind i den yderste elektronbane i et atom. Den større afstand af det ydre omløb i atomer med en større molekylvægt har ikke indflydelse på et atoms evne til at tiltrække disse elektroner, skønt atomer med større molekylvægt har et lavere mål for elektronaffinitet. Alle atomer i gruppe 7 afgiver en tiltrækning på +7 uanset antallet af elektroner, der allerede er i kredsløb. På samme måde afgiver alle atomer i gruppe 6 en attraktion på +6. Dette skyldes, at et elektron tiltrækkes af antallet af protoner i kernen minus antallet af elektroner i alle lavere orbitaler.

Oxygen og svovl er i stand til at tiltrække to yderligere elektroner i deres kredsløb. Dette er usædvanligt, fordi et negativt ladet atom kræver en hel del energi for at tiltrække en yderligere negativ partikel. Disse elementer har en høj elektronaffinitet og er de eneste to elementer, der vides at almindeligvis findes med en ladning på -2.

Et atom består af positive og negativt ladede partikler såvel som partikler, der ikke har nogen ladning. Kernen i et atom indeholder protoner, som har en positiv ladning, og neutroner, som ikke har nogen ladning. Antallet af protoner i et atom er lig med atomets atomnummer, hvilket betyder, at hvert atom af samme type indeholder det samme antal protoner. Individuelle atomer kan have mere eller mindre neutroner eller elektroner end hinanden, selvom de fleste atomer opretholder en balance mellem positive og negative partikler.