Vad är elektronaffiniteten?
Elektronaffinitet är måttet på energin som frigörs när en neutral atom absorberar en elektron. Att absorbera en extra elektron kräver energi eftersom en negativt laddad partikel inte naturligt lockar till en neutral atom. Element i grupperna 6 och 7 i det periodiska systemet är mest troligt att locka en eller två ytterligare elektroner.
För att locka en ytterligare elektron till en bana runt dess kärna måste en atom frigöra energi. Måttet på denna energi skrivs som ett negativt tal eftersom atomen avger energi och därmed har ett nät av energiförlust. Atomer som avger mindre energi när de lockar till sig en extra elektron sägs ha en lägre elektronaffinitet och är mer benägna att förlora extra elektroner.
Måttet på elektronaffinitet är lägre i atomer med större molekylvikt. En del av orsaken till detta är att tyngre atomer naturligtvis innehåller fler elektroner för att balansera med antalet protoner i kärnan. Med många elektroner som kretsar kring en atoms kärna har en fri elektron större chans att bli avvisad från atomen.
Extraelektron dras in i den yttersta elektronbanan i en atom. Det större avståndet hos det yttre omloppet i atomer med större molekylvikt har inte någon effekt på en atoms förmåga att locka till sig dessa elektroner, även om atomer med större molekylvikt har ett lägre mått på elektronaffinitet. Alla atomer i grupp 7 avger en attraktion på +7 oavsett antalet elektroner som redan är i omloppsbana. På samma sätt avger alla atomer i grupp 6 en attraktion på +6. Detta beror på att en elektron lockas av antalet protoner i kärnan minus antalet elektroner i alla lägre orbitaler.
Syre och svavel kan attrahera ytterligare två elektroner i deras banor. Detta är ovanligt eftersom en negativt laddad atom kräver mycket energi för att locka en ytterligare negativ partikel. Dessa element har en hög elektronaffinitet och är de enda två element som är kända för att vanligtvis existerar med en laddning av -2.
En atom består av positiva och negativt laddade partiklar såväl som partiklar som inte har någon laddning. En atomkärna innehåller protoner som har en positiv laddning och neutroner som inte har någon laddning. Antalet protoner i en atom är lika med atomens atomantal, vilket innebär att varje atom av samma typ innehåller samma antal protoner. Enskilda atomer kan ha mer eller mindre neutroner eller elektroner än varandra, även om de flesta atomer upprätthåller en balans mellan positiva och negativa partiklar.