전자 친화력이란 무엇입니까?

전자 친화도는 중성 원자가 전자를 흡수 할 때 방출되는 에너지의 척도입니다. 음으로 하전 된 입자가 자연적으로 중성 원자를 끌어 당기지 않기 때문에 추가 전자를 흡수하려면 에너지가 필요합니다. 주기율표의 그룹 6과 7의 원소는 하나 또는 두 개의 추가 전자를 끌어 당길 가능성이 가장 높습니다.

추가 전자를 핵 주위의 궤도로 끌어 당기려면 원자가 에너지를 방출해야합니다. 이 에너지의 측정 값은 원자가 에너지를 방출하므로 에너지 손실이 발생하기 때문에 음수로 표시됩니다. 추가 전자를 끌어들일 때 더 적은 에너지를 방출하는 원자는 전자 친화도가 낮으며 추가 전자를 잃을 가능성이 더 높습니다.

전자 친화도의 측정은 분자량이 큰 원자에서 더 낮다. 그 이유 중 하나는 더 무거운 원자가 자연적으로 핵의 양성자 수와 균형을 이루기 위해 더 많은 전자를 포함하기 때문입니다. 많은 전자가 원자의 핵을 공전함에 따라, 자유 전자는 원자로부터 반발 될 가능성이 더 큽니다.

여분의 전자는 원자에서 가장 바깥 쪽 전자 궤도로 끌어 당겨집니다. 더 큰 분자량을 갖는 원자에서 외부 궤도의 더 큰 거리는 이러한 전자를 끌어 당기는 원자의 능력에 영향을 미치지 않지만, 더 큰 분자량을 갖는 원자는 더 낮은 전자 친화도를 갖는다. 그룹 7의 모든 원자는 이미 궤도에있는 전자의 수에 관계없이 +7의 인력을 방출합니다. 마찬가지로, 그룹 6의 모든 원자는 +6의 인력을 방출합니다. 이것은 핵의 양성자 수에서 모든 하부 궤도의 전자 수를 뺀 전자에 끌리기 때문입니다.

산소와 황은 2 개의 추가 전자를 궤도로 끌어들일 수 있습니다. 음으로 하전 된 원자가 추가적인 음의 입자를 끌어 당기려면 많은 양의 에너지가 필요하기 때문에 이것은 드문 일입니다. 이들 원소는 높은 전자 친화도를 가지며 -2의 전하로 일반적으로 존재하는 것으로 알려진 유일한 두 원소이다.

원자는 양전하 및 음전하 입자뿐만 아니라 전하가없는 입자로 구성됩니다. 원자의 핵은 양전하를 갖는 양성자와 전하가없는 중성자를 포함합니다. 원자의 양성자 수는 원자의 원자 수와 같습니다. 즉, 같은 유형의 모든 원자에는 같은 수의 양성자가 포함됩니다. 대부분의 원자는 양과 음의 입자의 균형을 유지하지만, 개별 원자는 서로에 비해 중성자 또는 전자가 더 많거나 적을 수 있습니다.