電子親和力とは何ですか？

電子親和力は、中性原子が電子を吸収したときに放出されるエネルギーの尺度です。 負に帯電した粒子は自然には中性原子に引き付けられないため、追加の電子を吸収するにはエネルギーが必要です。 周期表のグループ6および7の元素は、1つまたは2つの追加の電子を引き付ける可能性が最も高くなります。

追加の電子をその核の周りの軌道に引き付けるために、原子はエネルギーを放出しなければなりません。 このエネルギーの測定値は、原子がエネルギーを放出し、エネルギー損失の正味を持つため、負の数として書き込まれます。 追加の電子を引き付けるときにエネルギーを放出しない原子は、電子親和力が低く、余分な電子を失う可能性が高いと言われています。

電子親和力の測定値は、分子量が大きい原子ほど低くなります。 これの理由の一部は、より重い原子がより多くの電子を自然に含み、核内の陽子の数と釣り合うことです。 原子核を周回する多くの電子により、自由電子は原子から反発される可能性が高くなります。

余分な電子は、原子の最も外側の電子軌道に引き込まれます。 分子量が大きい原子ほど電子親和力の測定値は低くなりますが、分子量が大きい原子の外側軌道の距離が大きくても、これらの電子を引き付ける原子の能力には影響しません。 グループ7のすべての原子は、すでに軌道上にある電子の数に関係なく、+ 7の引力を与えます。 同様に、グループ6のすべての原子は+6の引力を与えます。 これは、電子が核内の陽子の数からすべての低軌道の電子の数を引いたものに引き付けられるためです。

酸素と硫黄は、軌道にさらに2つの電子を引き付けることができます。 負に帯電した原子は、追加の負の粒子を引き付けるために大量のエネルギーを必要とするため、これは異常です。 これらの要素は高い電子親和力を持ち、-2の電荷で一般的に存在することが知られている唯一の2つの要素です。

原子は、正および負に帯電した粒子と、電荷を持たない粒子で構成されます。 原子の核には、正の電荷を持つ陽子と、電荷のない中性子が含まれます。 原子内の陽子の数は、その原子の原子番号に等しいため、同じタイプのすべての原子には同じ数の陽子が含まれます。 ほとんどの原子は正と負の粒子のバランスを維持しますが、個々の原子は互いに多かれ少なかれ中性子または電子を持ちます。