電子親和性とは何ですか？

電子親和性は、中性原子が電子を吸収するときに放出されるエネルギーの尺度です。マイナス帯電した粒子が中性原子に自然に引き付けられていないため、追加の電子を吸収するにはエネルギーが必要です。周期表のグループ6と7の要素は、1つまたは2つの追加の電子を引き付ける可能性が最も高いです。

その核の周りの軌道に追加の電子を引き付けるために、原子はエネルギーを放出する必要があります。このエネルギーの尺度は、原子がエネルギーを放出し、したがってエネルギー損失の純を持っているため、負の数として記述されています。追加の電子を引き付けるときにより少ないエネルギーを与える原子は、電子親和性が低いと言われ、余分な電子を失う可能性が高くなります。

電子親和性の尺度は、分子量が大きい原子では低くなっています。この理由の一部は、より重い原子が核内の陽子の数とバランスをとるために、より多くの電子を自然に含むことです。多くの電子が軌道であるg原子核では、自由電子は原子から撃退される可能性が高くなります。

余分な電子は、原子の最も外側の電子軌道に引き込まれます。分子量が大きい原子の外側眼窩の距離は、これらの電子を引き付ける原子の能力に影響を与えませんが、より大きな分子量の原子は電子親和性の尺度が低くなります。グループ7のすべての原子は、すでに軌道上にある電子の数に関係なく、+7のアトラクションを放出します。同様に、グループ6のすべての原子は、+6のアトラクションを放出します。これは、電子がすべての下軌道の電子の数を差し引いた核内の陽子の数に引き付けられるためです。

酸素と硫黄は、2つの追加の電子を軌道に引き付けることができます。負に帯電した原子はアディを引き付けるために多大なエネルギーを必要とするため、これは珍しいことですマイナスの負の粒子。これらの要素は電子親和性が高く、-2の電荷で一般的に存在することが知られている唯一の2つの要素です。

原子は、電荷のない粒子と同様に、積極的かつ負に帯電した粒子で構成されています。原子の核には、正電荷を持つ陽子と電荷のない中性子が含まれています。原子の陽子の数は、その原子の原子数に等しくなります。つまり、同じタイプのすべての原子には同じ数のプロトンが含まれています。個々の原子は、互いに多かれ少なかれ中性子または電子を持っている可能性がありますが、ほとんどの原子は正と負の粒子のバランスを維持しています。