Hva er kovalente forbindelser?

Kovalente forbindelser er stoffer som dannes når to eller flere forskjellige elementer forbindes av en kovalent binding. En kovalent binding dannes når to ikke-metallatomer deler et elektron. Atomer binder seg sammen i et forsøk på å bli mer stabile. Generelt er atomer mer stabile når de har samme mengde elektroner som den nærmeste edelgassen, og det betyr vanligvis å ha åtte elektroner i det ytre skallet. I ioniske bindinger oppnås dette ved et atom med sterkere elektronegativitet - hvor mye trekk et atom har til elektroner - stjeler elektroner fra de med mindre elektronegativitet. For kovalente forbindelser er ingen av atomene sterke nok til å stjele elektronene, og derfor deler de dem.

Det er to typer kovalente bindinger som kan danne kovalente forbindelser: polare bindinger og ikke-polare bindinger. Polare bindinger består vanligvis av forskjellige atomer som deler elektroner ulikt. Dette er ofte resultatet av et sterkere elektronegativt atom som trekker elektronene nærmere enn et svakere atom. Siden elektronet bruker mesteparten av tiden sin nærmere det ene atomet enn det andre, er resultatet en kovalent forbindelse som har en delvis negativ ende og en delvis positiv ende.

Ikke-polare kovalente bindinger dannes vanligvis av to atomer som deler elektronene likt. Med disse typer bindinger bruker elektronene den samme mengden tid med hvert atom, så det er ingen polare ender. Et godt eksempel på et polart molekyl er vann som har den kjemiske formelen H20. I dette tilfellet tiltrekker oksygenatomet elektronene mer til seg selv enn de to hydrogenatomene, noe som resulterer i en kovalent forbindelse som er delvis negativ på oksygenenden. og delvis positive på hydrogenenden. Et eksempel på et ikke-polart molekyl er metanmolekylet (CH4) der alle atomer deler elektronene sine likt.

Generelt har kovalente forbindelser et lavt smelte- og kokepunkt sammenlignet med ioniske forbindelser. I tillegg har et stoff laget av kovalente forbindelser en tendens til ikke å være så hardt som et fremstilt av ioniske forbindelser. Disse egenskapene er et resultat av hvor enkelt molekylene kan skilles. Selv om atomene som utgjør molekylene i en kovalent forbindelse er tett bundet, kan de individuelle molekylene som inneholder stoffet ha lite tak på hverandre. For eksempel kan det hende at en person har vanskelig for å skille hydrogen og oksygen i et vannmolekyl, men å koke vann - å separere molekylene slik at vann blir fra en væske til en gass - er en enklere oppgave.

Andre kjennetegn ved de fleste kovalente forbindelser er deres manglende evne til å oppløses og deres manglende evne til å lede strøm i vann. Til slutt har kovalente forbindelser en tendens til å være brennbare sammenlignet med ioniske forbindelser. Denne brennbarheten oppstår fordi mange kovalente bindinger har en tendens til å være sammensatt av karbon og hydrogen. Hydrogen og karbon kan brenne i nærvær av varme og oksygen for å danne karbondioksid og vann i en reaksjon som kalles forbrenning. Som med alle disse egenskapene, er det unntak fra regelen, for eksempel har ikke kovalente bindinger som ikke har karbon eller hydrogen sammensetning en tendens til å forbrenne.