共有結合化合物とは何ですか？

共有化合物は、2つ以上の異なる要素が共有結合で結合されたときに形成される物質です。 2つの非金属原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。 より安定するために、原子は結合します。 一般的に、原子は最も近い希ガスと同じ量の電子を持っているとより安定します。これは通常、外殻に8つの電子があることを意味します。 イオン結合では、これは、電気陰性度がより強い原子（電子が原子を引き寄せる量）が電気陰性度がより低い原子から電子を奪うことによって達成されます。 共有化合物の場合、どちらの原子も電子を盗むほど強くないため、共有します。

共有結合化合物を形成できる共有結合には、極性結合と非極性結合の2種類があります。 極性結合は通常、電子を不均等に共有する異なる原子で構成されます。 これは、多くの場合、弱い原子よりも電子を引き寄せる強い電気陰性原子の結果です。 電子はその時間のほとんどを他の原子よりも一方の原子に近づけるため、結果は、部分的に負の端と部分的に正の端を持つ共有化合物です。

通常、非極性共有結合は、電子を等しく共有する2つの原子によって形成されます。 これらのタイプの結合では、電子は各原子と同じ時間を費やすため、極性末端はありません。 極性分子の主な例は、化学式H ₂ Oの水です。この場合、酸素原子は2つの水素原子よりも電子を引き付け、酸素末端が部分的に負の共有化合物になります。そして水素の端で部分的に正。 非極性分子の例は、すべての原子が電子を等しく共有するメタン分子（CH ₄ ）です。

一般に、共有結合性化合物は、イオン性化合物に比べて融点と沸点が低いです。 さらに、共有化合物から作られた物質は、イオン性化合物から作られたものほど硬くない傾向があります。 これらの特性は、分子を簡単に分離できる結果です。 共有化合物の分子を構成する原子は密接に結合していますが、物質を構成する個々の分子は互いにほとんど関係がない場合があります。 たとえば、人は水分子の水素と酸素を分離するのに苦労するかもしれませんが、水を液体から気体に変えるように分子を分離する沸騰水は簡単な作業です。

ほとんどの共有化合物の他の特性は、水に溶けないことと、水中で電気を伝導できないことです。 最後に、共有化合物は、イオン性化合物と比較して可燃性である傾向があります。 この可燃性は、多くの共有結合が炭素と水素で構成される傾向があるために発生します。 水素と炭素は、熱と酸素の存在下で燃焼して、燃焼と呼ばれる反応で二酸化炭素と水を形成します。 これらのすべての特性と同様に、ルールには例外があります。たとえば、構成に炭素または水素を含まない共有結合は燃焼する傾向がありません。