Co jsou kovalentní sloučeniny?
Kovalentní sloučeniny jsou látky, které se vytvářejí, když jsou dva nebo více různých prvků spojeny kovalentní vazbou. Kovalentní vazba je vytvořena, když dva atomy nekolu sdílejí elektron. Atomy se spojují společně ve snaze stát se stabilnějším. Obecně jsou atomy stabilnější, když mají stejné množství elektronů jako nejbližší ušlechtilý plyn, a to obvykle znamená mít osm elektronů ve vnějším plášti. V iontových vazbách je toho dosaženo atomem se silnější elektronegativitou - množství tahu atomu musí elektrony - krást elektrony od těch s menší elektronegativitou. U kovalentních sloučenin není ani atom dostatečně silný, aby ukradl elektrony, a tak je sdílejí.
Existují dva typy kovalentních vazeb, které mohou tvořit kovalentní sloučeniny: polární vazby a nepolární vazby. Polární vazby se obvykle skládají z různých atomů nerovnoměrně sdílení elektronů. Toto je často výsledek silnějšího elektronegativního atomu kreslení elektronůer než slabší atom. Vzhledem k tomu, že elektron tráví většinu času blíže k jednomu atomu než druhému, je výsledkem kovalentní sloučenina, která má částečně negativní konec a částečně pozitivní konec.
Nepolární kovalentní vazby jsou obvykle tvořeny dvěma atomy sdílejícími elektrony stejně. S těmito typy vazeb tráví elektrony s každým atomem stejné množství času, takže neexistují žádné polární konce. Prvním příkladem polární molekuly je voda, která má chemický vzorec H 2 O. V tomto případě atom kyslíku přitahuje elektrony více pro sebe než dva atomy vodíku, což má za následek kovalentní sloučeninu, která je částečně negativní na konci kyslíku a částečně pozitivní na konci vodíku. Příkladem nepolární molekuly je molekula metanu (ch 4 ), ve které všechny atomy sdílejí své elektrony stejně.
Obecně mají kovalentní sloučeniny nízké tání a BOIlingový bod ve srovnání s iontovými sloučeninami. Kromě toho látka vyrobená z kovalentních sloučenin nesmí být tak tvrdá, jak je vyrobena z iontových sloučenin. Tyto charakteristiky jsou výsledkem snadného, jejichž molekuly jsou schopny oddělit se. Ačkoli atomy tvořící molekuly v kovalentní sloučenině jsou úzce spojeny, jednotlivé molekuly obsahující látku se mohou navzájem málo držet. Například, osoba může mít těžko oddělující vodík a kyslík do molekuly vody, ale vroucí voda - oddělující molekuly tak, aby se voda změnila z kapaliny na plyn - je jednodušší úkol.
Dalšími charakteristikami většiny kovalentních sloučenin jsou jejich neschopnost rozpustit se a jejich neschopnost provádět elektřinu ve vodě. A konečně, kovalentní sloučeniny bývají hořlavé ve srovnání s iontovými sloučeninami. K této hořlabilitě dochází, protože mnoho kovalentních vazeb bývá složeno z uhlíku a vodíku. Vodík a uhlík mohou hořetPřítomnost tepla a kyslíku za vzniku oxidu uhličitého a vody v reakci zvané spalování. Stejně jako u všech těchto vlastností existují výjimky z pravidla, například kovalentní vazby, které nemají uhlík nebo vodík v jejich make -upu, nemají tendenci spalovat.