Was sind kovalente Verbindungen?

kovalente Verbindungen sind Substanzen, die gebildet werden, wenn zwei oder mehr verschiedene Elemente durch eine kovalente Bindung verbunden sind. Eine kovalente Bindung wird gebildet, wenn zwei nichtmetallische Atome ein Elektron haben. Atome verbinden sich miteinander, um stabiler zu werden. Im Allgemeinen sind Atome stabiler, wenn sie die gleiche Menge an Elektronen wie das nächste edle Gas haben, und das bedeutet normalerweise, acht Elektronen in ihrer äußeren Hülle zu haben. In ionischen Bindungen wird dies durch ein Atom mit stärkerer Elektronegativität erreicht - die Menge an Ziehen, die ein Atom zu Elektronen hat - Elektronen von denen mit geringerer Elektronegativität stehlen. Für kovalente Verbindungen ist kein Atom stark genug, um die Elektronen zu stehlen, und so teilen sie sie.

Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen, die kovalente Verbindungen bilden können: polare Bindungen und nicht-polare Bindungen. Polare Bindungen bestehen normalerweise aus verschiedenen Atomen, die ungleiche Elektronen teilen. Dies ist häufig das Ergebnis eines stärkeren elektronegativen Atoms, das den Elektronenclos zeichnetäh als ein schwächeres Atom. Da das Elektron die meiste Zeit näher an einem Atom als das andere verbringt, ist das Ergebnis eine kovalente Verbindung, die ein teilweise negatives Ende und ein teilweise positives Ende hat.

nicht-polare kovalente Bindungen werden normalerweise durch zwei Atome gebildet, die Elektronen gleichermaßen teilen. Mit diesen Arten von Bindungen verbringen die Elektronen die gleiche Zeit mit jedem Atom, sodass es keine polaren Enden gibt. Ein Hauptbeispiel für ein polares Molekül ist Wasser, das die chemische Formel H ₂ o aufweist. In diesem Fall zieht das Sauerstoffatom die Elektronen mehr für sich selbst an als die beiden Wasserstoffatome, was zu einer kovalenten Verbindung führt, die am Ende des Sauerstoffs teilweise negativ ist und am Ende des Wasserstoffs teilweise positiv ist. Ein Beispiel für ein unpolares Molekül ist das Methanmolekül (Ch ₄ ), bei dem alle Atome ihre Elektronen gleichmäßig teilen.

im Allgemeinen haben kovalente Verbindungen ein niedriges Schmelzen und boItspunkt im Vergleich zu ionischen Verbindungen. Zusätzlich ist eine Substanz aus kovalenten Verbindungen tendenziell nicht so hart wie eine aus ionischen Verbindungen. Diese Eigenschaften sind ein Ergebnis der Leichtigkeit, bei der die Moleküle getrennt werden können. Obwohl die Atome, die die Moleküle in einer kovalenten Verbindung ausmachen, eng gebunden sind, können sich die einzelnen Moleküle, die die Substanz umfassen, möglicherweise wenig festhalten. Zum Beispiel kann es einer Person schwer fällt, Wasserstoff und Sauerstoff in einem Wassermolekül zu trennen, aber das kochende Wasser - das Trennen der Moleküle, so dass Wasser von einer Flüssigkeit zu einem Gas wandelt - ist eine einfachere Aufgabe.

Andere Merkmale der meisten kovalenten Verbindungen sind ihre Unfähigkeit, sich in Wasser aufzulösen, und ihre Unfähigkeit, Elektrizität in Wasser zu leisten. Zuletzt sind kovalente Verbindungen im Vergleich zu ionischen Verbindungen tendenziell brennbar. Diese Entflammbarkeit tritt auf, da viele kovalente Bindungen tendenziell aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen. Wasserstoff und Kohlenstoff können einbrennenDas Vorhandensein von Wärme und Sauerstoff zur Bildung von Kohlendioxid und Wasser in einer Reaktion, die als Verbrennung bezeichnet wird. Wie bei all diesen Eigenschaften gibt es Ausnahmen von der Regel, beispielsweise neigen kovalente Bindungen, die kein Kohlenstoff oder Wasserstoff in ihrem Make -up haben, nicht dazu, zu vereint.