O que são compostos covalentes?
Os compostos covalentes são substâncias formadas quando dois ou mais elementos diferentes são unidos por uma ligação covalente. Uma ligação covalente é formada quando dois átomos não metálicos compartilham um elétron. Os átomos se unem na tentativa de se tornar mais estável. Em geral, os átomos são mais estáveis quando possuem a mesma quantidade de elétrons que o gás nobre mais próximo, e isso geralmente significa ter oito elétrons em sua camada externa. Nas ligações iônicas, isso é conseguido por um átomo com maior eletronegatividade - a quantidade de atração que um átomo tem para os elétrons - roubando elétrons daqueles com menor eletronegatividade. Para compostos covalentes, nenhum átomo é forte o suficiente para roubar os elétrons e, portanto, eles os compartilham.
Existem dois tipos de ligações covalentes que podem formar compostos covalentes: ligações polares e ligações não polares. As ligações polares geralmente consistem em átomos diferentes, compartilhando desigualmente elétrons. Isso geralmente é o resultado de um átomo eletronegativo mais forte aproximando os elétrons do que um átomo mais fraco. Como o elétron passa a maior parte do tempo mais próximo de um átomo que o outro, o resultado é um composto covalente que tem uma extremidade parcialmente negativa e uma extremidade parcialmente positiva.
Ligações covalentes não polares são geralmente formadas por dois átomos que compartilham elétrons igualmente. Com esses tipos de ligações, os elétrons passam a mesma quantidade de tempo com cada átomo, para que não haja extremidades polares. Um excelente exemplo de uma molécula polar é a água que possui a fórmula química H2O. Nesse caso, o átomo de oxigênio atrai os elétrons mais para si do que os dois átomos de hidrogênio, resultando em um composto covalente parcialmente negativo na extremidade do oxigênio. e parcialmente positivo no lado do hidrogênio. Um exemplo de molécula não polar é a molécula de metano (CH 4 ), na qual todos os átomos compartilham seus elétrons igualmente.
Em geral, os compostos covalentes têm um baixo ponto de fusão e ebulição em comparação aos compostos iônicos. Além disso, uma substância feita a partir de compostos covalentes tende a não ser tão dura quanto a feita a partir de compostos iônicos. Essas características são o resultado da facilidade de separar as moléculas. Embora os átomos que compõem as moléculas em um composto covalente estejam intimamente ligados, as moléculas individuais que compõem a substância podem ter pouca influência uma sobre a outra. Por exemplo, uma pessoa pode ter dificuldade em separar o hidrogênio e o oxigênio em uma molécula de água, mas a água fervente - separando as moléculas para que a água passe de um líquido para um gás - é uma tarefa mais fácil.
Outras características dos compostos mais covalentes são a incapacidade de se dissolver e a incapacidade de conduzir eletricidade na água. Por fim, os compostos covalentes tendem a ser inflamáveis em comparação com os compostos iônicos. Essa inflamabilidade ocorre porque muitas ligações covalentes tendem a ser compostas por carbono e hidrogênio. Hidrogênio e carbono podem queimar na presença de calor e oxigênio para formar dióxido de carbono e água em uma reação chamada combustão. Como em todas essas propriedades, há exceções à regra, por exemplo, ligações covalentes que não possuem carbono ou hidrogênio em sua composição não tendem a queimar.