Vad är kovalenta föreningar?
kovalenta föreningar är ämnen som bildas när två eller flera olika element förenas av en kovalent bindning. En kovalent bindning bildas när två icke-metallatomer delar en elektron. Atomer binds ihop i ett försök att bli mer stabilt. I allmänhet är atomer mer stabila när de har samma mängd elektroner som den närmaste ädla gasen, och det betyder vanligtvis att ha åtta elektroner i sitt yttre skal. I jonbindningar åstadkoms detta av en atom med starkare elektronegativitet - mängden drag en atom har till elektroner - stjäla elektroner från de med mindre elektronegativitet. För kovalenta föreningar är ingen av Atom tillräckligt starka för att stjäla elektronerna, och därför delar de dem.
Det finns två typer av kovalenta bindningar som kan bilda kovalenta föreningar: polära bindningar och icke-polära bindningar. Polära bindningar består vanligtvis av olika atomer som ojämnt delar elektroner. Detta är ofta resultatet av en starkare elektronegativ atom som drar elektronerna stängdaän en svagare atom. Eftersom elektronen tillbringar större delen av sin tid närmare en atom än den andra, är resultatet en kovalent förening som har ett delvis negativt slut och ett delvis positivt slut.
icke-polära kovalenta bindningar bildas vanligtvis av två atomer som delar elektroner lika. Med dessa typer av bindningar tillbringar elektronerna samma tid med varje atom så att det inte finns några polära ändar. Ett utmärkt exempel på en polär molekyl är vatten som har den kemiska formeln H 2 o. I detta fall lockar syreatomen elektronerna mer till sig själv än de två väteatomerna, vilket resulterar i en kovalent förening som är delvis negativ på syreänden och delvis positiv på väteänden. Ett exempel på en icke-polär molekyl är metanmolekylen (CH 4 ) där alla atomer delar sina elektroner lika.
I allmänhet har kovalenta föreningar en låg smältning och BOIiling -punkt jämfört med joniska föreningar. Dessutom tenderar ett ämne tillverkat av kovalenta föreningar att inte vara så hårda som en gjord av joniska föreningar. Dessa egenskaper är ett resultat av hur lätt som molekylerna kan separeras. Även om atomerna som utgör molekylerna i en kovalent förening är nära bundna, kan de enskilda molekylerna som omfattar ämnet ha lite grepp om varandra. Till exempel kan en person ha svårt att separera väte och syre i en vattenmolekyl, men kokande vatten - som skiljer molekylerna så att vatten vänder sig från en vätska till en gas - är en enklare uppgift.
Andra egenskaper hos de flesta kovalenta föreningar är deras oförmåga att lösa upp och deras oförmåga att utföra elektricitet i vatten. Slutligen tenderar kovalenta föreningar att vara brandfarliga jämfört med joniska föreningar. Denna brandfarlighet inträffar eftersom många kovalenta bindningar tenderar att bestå av kol och väte. Väte och kol kan brinna inNärvaron av värme och syre för att bilda koldioxid och vatten i en reaktion som kallas förbränning. Som med alla dessa egenskaper finns det undantag från regeln, till exempel kovalenta bindningar som inte har kol eller väte i deras smink tenderar inte att förbränna.