Vad är kovalenta föreningar?

Kovalenta föreningar är ämnen som bildas när två eller flera olika element förenas av en kovalent bindning. En kovalent bindning bildas när två icke-metallatomer delar en elektron. Atomer binds samman i ett försök att bli mer stabila. Generellt sett är atomer mer stabila när de har samma mängd elektroner som den närmaste ädelgasen, och det betyder vanligtvis att åtta elektroner har sitt yttre skal. I joniska bindningar åstadkoms detta genom en atom med starkare elektronregativitet - mängden drag som en atom har till elektroner - stjäl elektroner från de med mindre elektronregativitet. För kovalenta föreningar är ingen av atomerna tillräckligt starka för att stjäla elektronerna, och därför delar de dem.

Det finns två typer av kovalenta bindningar som kan bilda kovalenta föreningar: polära bindningar och icke-polära bindningar. Polära bindningar består vanligtvis av olika atomer som ojämnt delar elektroner. Detta är ofta resultatet av en starkare elektronegativ atom som drar elektronerna närmare än en svagare atom. Eftersom elektronen tillbringar större delen av sin tid närmare en atom än den andra, är resultatet en kovalent förening som har en delvis negativ ände och en delvis positiv ände.

Icke-polära kovalenta bindningar bildas vanligtvis av två atomer som delar elektroner lika. Med dessa typer av bindningar tillbringar elektronerna samma tid med varje atom så att det inte finns några polära ändar. Ett främst exempel på en polär molekyl är vatten som har den kemiska formeln H20. I detta fall lockar syreatomen elektronerna mer till sig själv än de två väteatomerna, vilket resulterar i en kovalent förening som är delvis negativ på syreänden och delvis positivt på väteänden. Ett exempel på en icke-polär molekyl är metanmolekylen (CH4) där alla atomer delar sina elektroner lika.

I allmänhet har kovalenta föreningar en låg smältpunkt och kokpunkt jämfört med joniska föreningar. Dessutom tenderar ett ämne tillverkat av kovalenta föreningar att inte vara så hårt som ett ämne som är gjord av joniska föreningar. Dessa egenskaper är ett resultat av hur lätt molekylerna kan separeras. Även om atomerna som utgör molekylerna i en kovalent förening är nära bundna kan de enskilda molekylerna som innehåller ämnet ha lite grepp om varandra. Till exempel kan en person ha svårt att separera väte och syre i en vattenmolekyl, men kokande vatten - att separera molekylerna så att vatten förvandlas från en vätska till en gas - är en enklare uppgift.

Andra egenskaper hos de flesta kovalenta föreningar är deras oförmåga att lösa upp och deras oförmåga att leda elektricitet i vatten. Slutligen tenderar kovalenta föreningar att vara brandfarliga jämfört med joniska föreningar. Denna brandfarlighet uppstår eftersom många kovalenta bindningar tenderar att bestå av kol och väte. Väte och kol kan brinna i närvaro av värme och syre för att bilda koldioxid och vatten i en reaktion som kallas förbränning. Som med alla dessa egenskaper, finns det undantag från regeln, till exempel kovalenta bindningar som inte har kol eller väte i sin sammansättning tenderar inte att förbränna.