Quels sont les composés covalents?
Les composés covalents sont des substances qui se forment lorsque deux ou plusieurs éléments différents sont reliés par une liaison covalente. Une liaison covalente est formée lorsque deux atomes non métalliques partagent un électron. Les atomes se lient pour tenter de devenir plus stables. En général, les atomes sont plus stables lorsqu'ils ont la même quantité d'électrons que le gaz noble le plus proche, ce qui signifie généralement qu'ils ont huit électrons dans leur enveloppe extérieure. Dans les liaisons ioniques, ceci est accompli par un atome avec une électronégativité plus forte - la quantité d'attraction qu'un atome a sur les électrons - volant des électrons à ceux ayant une électronégativité inférieure. Pour les composés covalents, aucun atome n'est assez puissant pour voler les électrons et ils les partagent donc.
Deux types de liaisons covalentes peuvent former des composés covalents: les liaisons polaires et les liaisons non polaires. Les liaisons polaires sont généralement constituées de différents atomes partageant des électrons de manière inégale. C'est souvent le résultat d'un atome électronégatif plus puissant qui attire les électrons plus près qu'un atome plus faible. Puisque l'électron passe le plus clair de son temps plus près d'un atome que d'un autre, il en résulte un composé covalent qui a une extrémité partiellement négative et une extrémité partiellement positive.
Les liaisons covalentes non polaires sont généralement formées par deux atomes partageant des électrons de manière égale. Avec ces types de liaisons, les électrons passent le même temps avec chaque atome, de sorte qu'il n'y a pas d'extrémités polaires. Un excellent exemple de molécule polaire est l’eau, dont la formule chimique est H 2 O. Dans ce cas, l’atome d’oxygène attire les électrons plus vers lui-même que les deux atomes d’hydrogène, ce qui donne un composé covalent partiellement négatif du côté de l’oxygène. et partiellement positif sur l'extrémité hydrogène. Un exemple de molécule non polaire est la molécule de méthane (CH 4 ) dans laquelle tous les atomes partagent leurs électrons de manière égale.
En général, les composés covalents ont un point de fusion et d’ébullition bas comparés aux composés ioniques. En outre, une substance à base de composés covalents a tendance à ne pas être aussi dure qu'une composition à base de composés ioniques. Ces caractéristiques résultent de la facilité avec laquelle les molécules peuvent être séparées. Bien que les atomes constituant les molécules d'un composé covalent soient étroitement liés, les molécules individuelles composant la substance peuvent avoir peu de contrôle l'une sur l'autre. Par exemple, une personne peut avoir du mal à séparer l'hydrogène de l'oxygène dans une molécule d'eau, mais faire bouillir de l'eau - séparer les molécules pour que l'eau passe d'un liquide à un gaz - est une tâche plus facile.
La plupart des composés covalents se caractérisent également par leur incapacité à se dissoudre et leur incapacité à conduire l'électricité dans l'eau. Enfin, les composés covalents ont tendance à être inflammables par rapport aux composés ioniques. Cette inflammabilité est due au fait que de nombreuses liaisons covalentes sont généralement constituées de carbone et d'hydrogène. L'hydrogène et le carbone peuvent brûler en présence de chaleur et d'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau lors d'une réaction appelée combustion. Comme pour toutes ces propriétés, il existe des exceptions à la règle, par exemple, les liaisons covalentes sans carbone ou hydrogène dans leur composition n'ont pas tendance à se consumer.