Que sont les composés covalents?

Les composés covalents sont des substances formées lorsque deux éléments différents ou plus sont rejoints par une liaison covalente. Une liaison covalente est formée lorsque deux atomes non métalliques partagent un électron. Les atomes se lient ensemble pour tenter de devenir plus stable. En général, les atomes sont plus stables lorsqu'ils ont la même quantité d'électrons que le gaz noble le plus proche, ce qui signifie généralement avoir huit électrons dans leur coquille extérieure. Dans les liaisons ioniques, cela est accompli par un atome avec une électronégativité plus forte - la quantité de traction qu'un atome doit aux électrons - volant des électrons à ceux avec une électronégativité moindre. Pour les composés covalents, aucun des deux atomes n'est suffisamment fort pour voler les électrons, et ils les partagent donc.

Il existe deux types de liaisons covalentes qui peuvent former des composés covalents: les liaisons polaires et les liaisons non polaires. Les liaisons polaires se composent généralement d'atomes différents partageant des électrons inégalement. Ceci est souvent le résultat d'un atome électronégatif plus fort en tirant les électrons CLOReuh qu'un atome plus faible. Étant donné que l'électron passe la majeure partie de son temps plus proche d'un atome que l'autre, le résultat est un composé covalent qui a une extrémité partiellement négative et une extrémité partiellement positive.

Les liaisons covalentes non polaires sont généralement formées par deux atomes partageant également des électrons. Avec ces types de liaisons, les électrons passent le même temps avec chaque atome afin qu'il n'y ait pas de extrémités polaires. Un excellent exemple de molécule polaire est l'eau qui a la formule chimique H 2 o. Dans ce cas, l'atome d'oxygène attire les électrons plus vers lui-même que les deux atomes d'hydrogène, résultant en un composé covalent qui est partiellement négatif à l'extrémité de l'oxygène et partiellement positif à l'extrémité de l'hydrogène. Un exemple de molécule non polaire est la molécule de méthane (ch _{4 ) dans laquelle tous les atomes partagent leurs électrons également.}

En général, les composés covalents ont une faible fusion et BOPoint de mise par rapport aux composés ioniques. De plus, une substance fabriquée à partir de composés covalents tend à ne pas être aussi dure que celle faite de composés ioniques. Ces caractéristiques sont le résultat de la facilité dont les molécules peuvent être séparées. Bien que les atomes constituant les molécules dans un composé covalent soient étroitement liés, les molécules individuelles comprenant la substance peuvent avoir peu de tenue les unes sur les autres. Par exemple, une personne peut avoir du mal à séparer l'hydrogène et l'oxygène dans une molécule d'eau, mais l'eau bouillante - séparant les molécules de sorte que l'eau passe d'un liquide à un gaz - est une tâche plus facile.

Les autres caractéristiques de la plupart des composés covalentes sont leur incapacité à se dissoudre et leur incapacité à conduire de l'électricité dans l'eau. Enfin, les composés covalents ont tendance à être inflammables par rapport aux composés ioniques. Cette inflammabilité se produit car de nombreuses liaisons covalentes ont tendance à être composées de carbone et d'hydrogène. L'hydrogène et le carbone peuvent brûlerLa présence de chaleur et d'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction appelée combustion. Comme pour toutes ces propriétés, il y a des exceptions à la règle, par exemple, les liaisons covalentes qui n'ont pas de carbone ou d'hydrogène dans leur maquillage n'ont pas tendance à se battre.