공유 화합물이란?
공유 화합물은 둘 이상의 상이한 원소가 공유 결합에 의해 결합 될 때 형성되는 물질이다. 2 개의 비금속 원자가 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성된다. 원자는 더 안정되기 위해 함께 결합합니다. 일반적으로 원자는 가장 가까운 희가스와 같은 양의 전자를 가질 때 더 안정적이며, 일반적으로 외부 껍질에 8 개의 전자가있는 것을 의미합니다. 이온 결합에서, 이것은 전기 음성도가 더 강한 원자, 즉 원자가 전자에 끌어 당기는 정도의 양에 의해 더 낮은 전기 음성도를 갖는 원자로부터 전자를 훔쳐서 달성됩니다. 공유 화합물의 경우 원자가 전자를 훔치기에 충분히 강하지 않으므로 공유하지 않습니다.
공유 화합물을 형성 할 수있는 공유 결합에는 두 가지 유형이 있습니다 : 극성 결합과 비극성 결합. 극성 결합은 일반적으로 전자를 공유하지 않는 다른 원자로 구성됩니다. 이것은 종종 더 강한 전자 음성 원자가 전자를 더 약한 원자보다 더 끌어 당기게 한 결과입니다. 전자는 대부분의 시간을 다른 원자보다 한 원자에 더 가깝게 보내므로 결과적으로 부분적으로 음의 끝과 부분적으로 양의 끝을 갖는 공유 화합물이됩니다.
비극성 공유 결합은 일반적으로 전자를 똑같이 공유하는 두 개의 원자에 의해 형성됩니다. 이러한 유형의 결합을 사용하면 전자는 각 원자와 동일한 시간을 소비하므로 극성 끝이 없습니다. 극성 분자의 주요 예는 화학식 H 2 O를 갖는 물이다.이 경우, 산소 원자는 2 개의 수소 원자보다 전자를 더 많이 끌어 당겨 산소 말단에서 부분적으로 음성 인 공유 화합물을 생성한다 수소 말단에서 부분적으로 양성이다. 비극성 분자의 예는 모든 원자가 그들의 전자를 동일하게 공유하는 메탄 분자 (CH 4 )이다.
일반적으로, 공유 화합물은 이온 성 화합물에 비해 낮은 융점 및 비점을 갖는다. 또한, 공유 화합물로 제조 된 물질은 이온 성 화합물로 제조 된 물질만큼 단단하지 않은 경향이있다. 이러한 특성은 분자가 쉽게 분리 될 수있는 결과입니다. 공유 화합물에서 분자를 구성하는 원자가 밀접하게 결합되어 있지만, 물질을 포함하는 개별 분자는 서로 거의 붙지 않을 수있다. 예를 들어, 물 분자에서 수소와 산소를 분리하는 데 어려움을 겪을 수 있지만 물이 액체에서 기체로 바뀌도록 분자를 분리하는 끓는 물은 더 쉬운 작업입니다.
대부분의 공유 화합물의 다른 특징은 용해되지 않고 물에서 전기를 전도 할 수 없다는 것이다. 마지막으로, 공유 화합물은 이온 성 화합물과 비교하여 가연성 인 경향이 있습니다. 이 가연성은 많은 공유 결합이 탄소와 수소로 구성되는 경향이 있기 때문에 발생합니다. 수소와 탄소는 열과 산소가있는 상태에서 연소되어 연소 라 불리는 반응에서 이산화탄소와 물을 형성 할 수 있습니다. 이러한 모든 특성과 마찬가지로 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 탄소 또는 수소가없는 공유 결합은 연소되는 경향이 없습니다.