Hvad er der involveret i elektropletterende metal?

Elektrodeposition er processen med elektropletterende metal eller en elektrodes overflade. Videnskaben bag elektropletterende metal er kompleks, når det kommer til at bestemme, hvad metaller vil arbejde med hinanden, og hvordan man blander kemikalierne, men selve processen er temmelig let at forstå. I det væsentlige anbringes to metaller i en elektro-konduktiv væske, og der anvendes en ladning på begge. Et af metallerne opløses derefter, og det elektropletterende metal vil absorbere det opløste metal, hvilket tilføjer dets masse. Dette bruges til at give elektrodegenskaberne, såsom holdbarhed eller til at tykkere de tynde dele af elektrodens overflade.

Den første del af elektropletteringsmetal er at vælge, hvilket metal der skal tilføjes til elektroden, baseret på de egenskaber, som det bestemte metal har. Når dette er gjort, oprettes en elektrolytopløsning. En elektrolytopløsning er en elektrokonduktiv væske, der har metalsalte og ioner opløst i den for at lade elektriciteten strømme bedre gennem væsken. Efter tHans, elektroden og metallet, der skal opløses, tilsættes til elektrolytten.

Disse tre egenskaber - elektroden, elektrolytten og metallet, der skal opløses - kan sammenlignes med de tre dele af et batteri: katoden, elektrolytten og anoden. Katoden er et negativt ladet stof, og i dette tilfælde er elektroden. Elektrolytten tillader elektricitet at flyde, og anoden er den positivt ladningsdel. Normalt i et batteri vil strømmen fra anoden blive blokeret af elektrolytten og skulle køre gennem enheden, inden du kommer til anoden. I processen med elektropletterende metal er anoden i stand til direkte at rejse til katoden.

Katoden og anodedele af elektropletteringen er tilsluttet et eksternt batteri, der leverer positiv energi til anoden og negativ til katoden. Når ladningen sendes gennem metalletS, anoden begynder at blive forværret. Den modsatte ladning er til stede, så metallet vil øjeblikkeligt rejse til katodelektroden og belægning af den. Dette får metallet til at blive elektroplet.

Når anoden går i stykker, er der ikke mistet metal. Alt metallet nedbrydet rejser til katoden, så der skal ikke tilsættes noget ekstra metal for at modtage den nødvendige mængde elektroplettering. På samme tid er anodemetallet i stand til at genopfylde eventuelle mistede ioner i elektrolytten. Dette tillader det at fortsætte med at udføre elektricitet uden forskere eller arbejdstagere, der skal tilføje nye ioner for at give elektropletten mulighed for at komme videre.