Hvad er involveret i galvanisering af metal?

Elektrodeposition er processen med elektroplettering af metal eller en elektrodes overflade. Videnskaben bag elektroplettering af metal er kompleks, når det kommer til at bestemme, hvilke metaller der vil arbejde med hinanden, og hvordan man blander kemikalierne, men selve processen er ret let at forstå. I alt væsentligt anbringes to metaller i en elektroledende væske, og en påføring påføres begge. Et af metallerne vil derefter opløses, og elektropletteringsmetallet absorberer det opløste metal og tilføjer det til dens masse. Dette bruges til at give elektrodeegenskaber, såsom holdbarhed, eller til at tykkere de tynde dele af elektrodens overflade.

Den første del af galvaniserende metal er at vælge, hvilket metal der skal føjes til elektroden, baseret på de egenskaber, som bestemt metal har. Når dette er gjort, oprettes en elektrolytopløsning. En elektrolytopløsning er en elektroledende væske, der har metallsalte og ioner opløst i den for at give elektricitet mulighed for at strømme bedre gennem væsken. Herefter tilsættes elektroden og metallet, der skal opløses, til elektrolytten.

Disse tre egenskaber - elektroden, elektrolytten og metallet, der skal opløses - kan sammenlignes med de tre dele af et batteri: katoden, elektrolytten og anoden. Katoden er et negativt ladet stof, og i dette tilfælde er elektroden. Elektrolytten tillader elektricitet at strømme, og anoden er den positive ladningsdel. Normalt i et batteri vil strømmen fra anoden blive blokeret af elektrolytten og skulle køre gennem enheden, før den kommer til anoden. I processen med elektroplettering af metal er anoden i stand til at bevæge sig direkte til katoden.

Katode- og anodedelene af galvaniseringen er koblet op til et eksternt batteri, der leverer positiv energi til anoden og negativ til katoden. Når ladningen sendes gennem metaller, vil anoden begynde at forringes. Den modsatte ladning er til stede, så metallet straks bevæger sig til katodeelektroden og belægger det. Dette medfører elektroplettering af metallet.

Når anoden går i stykker, går der ikke noget metal tabt. Alt nedbrudt metal bevæger sig til katoden, så intet ekstra metal behøver at tilføjes for at modtage den nødvendige mængde elektroplettering. På samme tid er anodemetallet i stand til at genopfylde eventuelle mistede ioner i elektrolytten. Dette tillader det at fortsætte med at lede elektricitet uden at videnskabsmænd eller arbejdstagere er nødt til at tilføje nye ioner for at lade galvaniseringen fortsætte.