Vad är involverat i galvanisering av metall?

Elektrodeposition är processen för elektroplätering av metall eller en elektrodyta. Vetenskapen bakom galvaniserande metall är komplex när det gäller att bestämma vilka metaller som ska fungera med varandra och hur man blandar kemikalierna, men själva processen är ganska lätt att förstå. I huvudsak placeras två metaller i en elektroledande vätska, och en laddning appliceras på båda. En av metallerna kommer sedan att lösa sig upp, och den galvaniserande metallen absorberar den upplösta metallen och ökar dess massa. Detta används för att ge elektrodegenskaperna, såsom hållbarhet, eller för att tjocka de tunna delarna av elektrodens yta.

Den första delen av galvaniserande metall är att välja vilken metall som ska läggas till elektroden, baserat på de egenskaper som den speciella metallen har. När detta är gjort skapas en elektrolytlösning. En elektrolytlösning är en elektroledande vätska som har metallsalter och joner upplösta i den för att låta el flyta bättre genom vätskan. Därefter tillsätts elektroden och metallen som ska lösas in i elektrolyten.

Dessa tre egenskaper - elektroden, elektrolyten och metallen som ska upplösas - kan jämföras med de tre delarna av ett batteri: katoden, elektrolyten och anoden. Katoden är en negativt laddad substans, och i detta fall är elektroden. Elektrolyten tillåter el att flöda, och anoden är den positiva laddningsdelen. Normalt, i ett batteri, skulle strömmen från anoden blockeras av elektrolyten och måste resa genom enheten innan du kommer till anoden. Vid processen med elektroplätering av metall kan anoden gå direkt till katoden.

Katod- och anoddelarna för galvaniseringen är anslutna till ett externt batteri, vilket tillför positiv energi till anoden och negativt till katoden. När laddningen skickas genom metallerna kommer anoden att börja försämras. Den motsatta laddningen är närvarande, så metallen kommer omedelbart att resa till katodelektroden och belägga den. Detta gör att metallen elektropläteras.

När anoden går sönder förloras ingen metall. All nedbruten metall rör sig till katoden, så ingen extra metall behöver läggas till för att erhålla den nödvändiga mängden elektroplätering. Samtidigt kan anodmetallen fylla på förlorade joner i elektrolyten. Detta tillåter den att fortsätta leda elektricitet utan att forskarna eller arbetarna måste lägga till nya joner för att elektropläteringen ska kunna fortskrida.