Vad är involverat i elektroplätering av metall?

Elektrodeposition är processen för elektroplätering av metall eller en elektrods yta. Vetenskapen bakom elektropläteringsmetall är komplex när det gäller att bestämma vilka metaller som kommer att arbeta med varandra och hur man blandar kemikalierna, men själva processen är ganska lätt att förstå. I huvudsak placeras två metaller i en elektroledande vätska, och en laddning appliceras på båda. En av metallerna kommer sedan att lösas upp, och elektropläteringsmetallen kommer att absorbera den upplösta metallen, vilket lägger till dess massa. Detta används för att ge elektrodegenskaperna, såsom hållbarhet, eller för att tjockna de tunna delarna av elektrodens yta.

Den första delen av elektropläteringsmetall är att välja vilken metall som ska tillsättas till elektroden, baserat på de egenskaper som speciella metall har. När detta görs skapas en elektrolytlösning. En elektrolytlösning är en elektroledande vätska som har metallsalter och joner löst i den för att låta elektricitet rinna bättre genom vätskan. Efter tHans, elektroden och metallen som ska lösas tillsätts i elektrolyten.

Dessa tre egenskaper - elektroden, elektrolyten och metallen som ska lösas - kan liknas med de tre delarna av ett batteri: katoden, elektrolyten och anoden. Katoden är ett negativt laddat ämne, och i detta fall är elektroden. Elektrolyten tillåter elektriciteten att flyta, och anoden är den positivt laddningsdelen. Normalt, i ett batteri, skulle kraften från anoden blockeras av elektrolyten och skulle behöva resa genom enheten innan man går till anoden. I processen med elektroplätering av metall kan anoden direkt resa till katoden.

Katoden och anoddelarna i elektropläteringen är anslutna till ett externt batteri, vilket levererar positiv energi till anoden och negativ till katoden. När laddningen skickas genom metallenS, anoden börjar försämras. Den motsatta laddningen finns, så att metallen direkt kommer att resa till katodelektroden och belägga den. Detta gör att metallen elektroplätas.

När anoden bryts ner är det ingen metall förlorad. Alla metall uppdelade reser till katoden, så ingen extra metall måste läggas till för att få den nödvändiga mängden elektroplätering. Samtidigt kan anodmetallen fylla på alla förlorade joner i elektrolyten. Detta tillåter att det fortsätter att genomföra el utan att forskare eller arbetare måste lägga till nya joner för att låta elektropläteringen utvecklas.