Hva er involvert i galvanisering av metall?

Elektroavsetning er prosessen med å galvanisere metall eller en elektrodes overflate. Vitenskapen bak elektroplettering av metall er kompleks når det gjelder å bestemme hvilke metaller som vil fungere med hverandre og hvordan man skal blande kjemikaliene, men selve prosessen er ganske enkel å forstå. I hovedsak plasseres to metaller i en elektroledende væske, og en ladning påføres begge. En av metallene vil deretter oppløses, og elektropletteringsmetallet vil absorbere det oppløste metallet, og tilføre massen. Dette brukes til å gi elektrodeegenskapene, som holdbarhet, eller for å tykne de tynne delene av elektrodens overflate.

Den første delen av galvaniserende metall er å velge hvilket metall som skal legges til elektroden, basert på egenskapene det spesielle metallet har. Når dette er gjort, lages en elektrolyttløsning. En elektrolyttløsning er en elektroledende væske som har metallsalter og ioner oppløst i den for å la strøm strømme bedre gjennom væsken. Etter dette tilsettes elektroden og metallet som skal oppløses i elektrolytten.

Disse tre egenskapene - elektroden, elektrolytten og metallet som skal oppløses - kan sammenlignes med de tre delene av et batteri: katoden, elektrolytten og anoden. Katoden er et negativt ladet stoff, og i dette tilfellet er elektroden. Elektrolytten lar strømmen strømme, og anoden er den positive ladningsdelen. Normalt, i et batteri, vil strømmen fra anoden blokkeres av elektrolytten og måtte reise gjennom enheten før du kommer til anoden. I prosessen med å galvanisere metall er anoden i stand til å bevege seg direkte til katoden.

Katode- og anodedelene av elektroplateringen er koblet til et eksternt batteri, og tilfører positiv energi til anoden og negativ til katoden. Når ladningen sendes gjennom metallene, vil anoden begynne å forringes. Den motsatte ladningen er til stede, så metallet vil øyeblikkelig bevege seg til katodeelektroden og belegge det. Dette fører til at metallet blir galvanisert.

Når anoden går i stykker, er det ikke noe metall som går tapt. Alt nedbrutt metall beveger seg til katoden, så ingen ekstra metall må tilsettes for å motta den nødvendige mengden elektroplettering. Samtidig er anodemetallet i stand til å fylle på eventuelle tapte ioner i elektrolytten. Dette tillater den å fortsette å lede strøm uten at forskerne eller arbeiderne trenger å legge til nye ioner for å la galvaniseringen gå videre.