¿Qué está involucrado en la electroplatación de metal?
La electrodeposición es el proceso de electroplation de metal o superficie de un electrodo. La ciencia detrás de la electroplatación del metal es compleja cuando se trata de determinar qué metales funcionarán entre sí y cómo mezclar los productos químicos, pero el proceso en sí es bastante fácil de entender. Esencialmente, se colocan dos metales en un líquido electroconductor, y se aplica una carga a ambos. Uno de los metales se disolverá, y el metal electroplante absorberá el metal disuelto, lo que se suma a su masa. Esto se usa para dar las propiedades del electrodo, como la durabilidad, o para espesar las partes delgadas de la superficie del electrodo.
La primera parte del metal electroplatante es elegir qué metal se suma al electrodo, en función de las propiedades que tiene el metal particular. Cuando esto se hace, se crea una solución de electrolito. Una solución electrolítica es un líquido electroconductor que tiene sales e iones de metal disueltos en ella para permitir que la electricidad fluya mejor a través del líquido. Después de TEl su, el electrodo y el metal a disolver se agregan al electrolito.
Estas tres propiedades: el electrodo, el electrolito y el metal a disolverse) pueden compararse con las tres partes de una batería: el cátodo, el electrolito y el ánodo. El cátodo es una sustancia cargada negativamente, y en este caso está el electrodo. El electrolito permite que la electricidad fluya, y el ánodo es la porción de carga positiva. Normalmente, en una batería, la alimentación del ánodo sería bloqueada por el electrolito y tendría que viajar a través del dispositivo antes de llegar al ánodo. En el proceso de metal de electroplatación, el ánodo puede viajar directamente al cátodo.
.Las porciones del cátodo y el ánodo de la electroplatación están conectadas a una batería externa, lo que proporciona energía positiva al ánodo y negativo al cátodo. Cuando la carga se envía a través del metalS, el ánodo comenzará a deteriorarse. La carga opuesta está presente, por lo que el metal viajará instantáneamente al electrodo del cátodo, cubriéndolo. Esto hace que el metal sea electroplacado.
Cuando el ánodo se rompe, no se pierde metal. Todo el metal desglosado viaja al cátodo, por lo que no se debe agregar metal adicional para recibir la cantidad necesaria de electroplatación. Al mismo tiempo, el ánodo de metal puede reponer los iones perdidos en el electrolito. Esto permite que continúe realizando electricidad sin que los científicos o trabajadores tengan que agregar nuevos iones para permitir que la electroplatación progrese.