Was ist an der Metallgalvanisierung beteiligt?
Die galvanische Abscheidung ist der Prozess der galvanischen Abscheidung von Metall oder der Oberfläche einer Elektrode. Die Wissenschaft hinter dem Galvanisieren von Metallen ist komplex, wenn es darum geht zu bestimmen, welche Metalle miteinander arbeiten und wie die Chemikalien gemischt werden. Der Prozess selbst ist jedoch recht einfach zu verstehen. Im Wesentlichen werden zwei Metalle in eine elektrisch leitende Flüssigkeit eingebracht und auf beide wird eine Ladung aufgebracht. Eines der Metalle löst sich dann auf und das galvanische Metall absorbiert das gelöste Metall und trägt zu seiner Masse bei. Dies wird verwendet, um den Elektroden Eigenschaften wie Haltbarkeit zu verleihen oder um die dünnen Teile der Elektrodenoberfläche zu verdicken.
Der erste Teil der Metallgalvanisierung besteht in der Auswahl des Metalls, das der Elektrode hinzugefügt werden soll, basierend auf den Eigenschaften, die ein bestimmtes Metall aufweist. Dabei entsteht eine Elektrolytlösung. Eine Elektrolytlösung ist eine elektrisch leitende Flüssigkeit, in der Metallsalze und Ionen gelöst sind, damit der Strom besser durch die Flüssigkeit fließen kann. Danach werden die Elektrode und das zu lösende Metall in den Elektrolyten gegeben.
Diese drei Eigenschaften - die Elektrode, der Elektrolyt und das zu lösende Metall - lassen sich mit den drei Teilen einer Batterie vergleichen: Kathode, Elektrolyt und Anode. Die Kathode ist eine negativ geladene Substanz und in diesem Fall die Elektrode. Der Elektrolyt lässt den Strom fließen und die Anode ist der positiv geladene Teil. Normalerweise würde in einer Batterie der Strom von der Anode durch den Elektrolyten blockiert und müsste durch die Vorrichtung laufen, bevor sie zur Anode gelangt. Beim Galvanisieren von Metall kann sich die Anode direkt zur Kathode bewegen.
Die Kathoden- und Anodenteile der Elektroplattierung sind mit einer externen Batterie verbunden, die der Anode positive Energie und der Kathode negative Energie zuführt. Wenn die Ladung durch die Metalle geschickt wird, beginnt sich die Anode zu verschlechtern. Die entgegengesetzte Ladung ist vorhanden, sodass das Metall sofort zur Kathodenelektrode wandert und diese beschichtet. Dadurch wird das Metall galvanisiert.
Wenn die Anode ausfällt, geht kein Metall verloren. Das gesamte abgebaute Metall gelangt zur Kathode, sodass kein zusätzliches Metall hinzugefügt werden muss, um die erforderliche Menge an Elektroplattierung zu erhalten. Gleichzeitig kann das Anodenmetall verlorene Ionen im Elektrolyten wieder auffüllen. Dies ermöglicht es ihm, weiterhin Strom zu leiten, ohne dass die Wissenschaftler oder Arbeiter neue Ionen hinzufügen müssen, damit die Galvanik voranschreiten kann.