Cosa è coinvolto nel metallo galvanico?
L'elettrodeposizione è il processo di galvanizzazione del metallo o della superficie di un elettrodo. La scienza alla base del metallo galvanico è complessa quando si tratta di determinare quali metalli funzioneranno tra loro e come miscelare i prodotti chimici, ma il processo stesso è piuttosto facile da capire. In sostanza, due metalli vengono posti in un liquido elettroconduttivo e una carica viene applicata ad entrambi. Uno dei metalli si dissolverà quindi e il metallo galvanico assorbirà il metallo disciolto, aumentando la sua massa. Questo è usato per dare le proprietà dell'elettrodo, come la durabilità, o per ispessire le parti sottili della superficie dell'elettrodo.
La prima parte del metallo galvanico sta scegliendo quale metallo aggiungere all'elettrodo, in base alle proprietà di quel particolare metallo. Al termine, viene creata una soluzione elettrolitica. Una soluzione elettrolitica è un liquido elettroconduttivo che contiene sali di metallo e ioni disciolti per consentire all'elettricità di fluire meglio attraverso il liquido. Successivamente, l'elettrodo e il metallo da sciogliere vengono aggiunti all'elettrolita.
Queste tre proprietà - l'elettrodo, l'elettrolita e il metallo da sciogliere - possono essere paragonati alle tre parti di una batteria: il catodo, l'elettrolita e l'anodo. Il catodo è una sostanza caricata negativamente, e in questo caso è l'elettrodo. L'elettrolito consente all'elettricità di fluire e l'anodo è la porzione di carica positiva. Normalmente, in una batteria, l'alimentazione dall'anodo sarebbe bloccata dall'elettrolita e dovrebbe viaggiare attraverso il dispositivo prima di arrivare all'anodo. Nel processo di galvanica del metallo, l'anodo è in grado di viaggiare direttamente verso il catodo.
Le porzioni di catodo e anodo della galvanica sono collegate a una batteria esterna, fornendo energia positiva all'anodo e negativa al catodo. Quando la carica viene inviata attraverso i metalli, l'anodo inizierà a deteriorarsi. È presente la carica opposta, quindi il metallo viaggerà istantaneamente all'elettrodo catodico, rivestendolo. Ciò provoca l'elettroplaccatura del metallo.
Quando l'anodo si rompe, non si perde metallo. Tutto il metallo scomposto viaggia verso il catodo, quindi non è necessario aggiungere altro metallo per ricevere la quantità necessaria di galvanica. Allo stesso tempo, il metallo anodico è in grado di reintegrare eventuali ioni persi nell'elettrolita. Ciò gli consente di continuare a condurre l'elettricità senza che gli scienziati o i lavoratori debbano aggiungere nuovi ioni per consentire alla placcatura di progredire.