Co jest zaangażowane w galwaniczne metale?

Elektrodepozycja to proces galwanicznego metalu lub powierzchni elektrody. Nauka stojąca za galwanicznym metalem jest złożona, jeśli chodzi o określenie, jakie metale będą ze sobą współpracować i jak mieszać chemikalia, ale sam proces jest raczej łatwy do zrozumienia. Zasadniczo dwa metale są umieszczane w płynie elektrondukcyjnym, a oba stosuje się ładunek. Jeden z metali rozpuści się, a metal galwaniczny pochłonie rozpuszczony metal, zwiększając jego masę. Służy to do podania właściwości elektrody, takich jak trwałość lub do pogrubienia cienkich części powierzchni elektrody.

Pierwszą częścią metalu galwanicznego jest wybór metalu dodania do elektrody, w oparciu o właściwości, które ma konkretny metal. Po zakończeniu tworzenia jest roztwór elektrolitu. Roztwór elektrolitu jest elektro kondygencyjną cieczą, która ma w sobie sole metali i jony, aby umożliwić lepsze przepływ energii elektrycznej przez ciecz. Po tjego, elektroda i metal do rozpuszczenia są dodawane do elektrolitu.

Te trzy właściwości - elektrodę, elektrolit i metal do rozpuszczenia - można porównać do trzech części akumulatora: katody, elektrolitu i anody. Katoda jest substancją ujemnie naładowaną i w tym przypadku jest elektrodą. Elektrolit pozwala przepływać energię elektryczną, a anoda jest częścią dodatnio ładowania. Zwykle w baterii moc z anody byłaby zablokowana przez elektrolit i musiałaby podróżować przez urządzenie, zanim dotrze do anody. W procesie galwanicznego metalu anoda może bezpośrednio podróżować do katody.

Części katody i anody galwanizacji są podłączone do zewnętrznej baterii, dostarczając energię dodatnią do anody i ujemne do katody. When the charge is sent through the metalS, anoda zacznie się pogarszać. Obecny jest przeciwny ładunek, więc metal natychmiast przejdzie do elektrody katody, pokrywając ją. To powoduje, że metal jest galwanizowany.

Kiedy anoda się rozpadnie, nie jest utracony metal. Cały metal rozbity przemieszcza się do katody, więc nie trzeba dodać dodatkowego metalu, aby otrzymać niezbędną ilość galwanizacji. Jednocześnie metal anodowy jest w stanie uzupełniać utracone jony w elektrolicie. Pozwala to kontynuować prowadzenie energii elektrycznej bez naukowców lub pracowników do dodawania nowych jonów, aby umożliwić postęp postępu w galwanizacji.