Co jest zaangażowane w galwanizacja metalu?

Elektropozycja to proces galwanizacji metalu lub powierzchni elektrody. Nauka galwanizacji metalu jest złożona, jeśli chodzi o określenie, jakie metale będą ze sobą współpracować i jak mieszać chemikalia, ale sam proces jest raczej łatwy do zrozumienia. Zasadniczo dwa metale są umieszczane w cieczy przewodzącej elektryczność, a ładunek jest przykładany do obu. Jeden z metali rozpuści się następnie, a galwaniczny metal będzie wchłaniał rozpuszczony metal, zwiększając jego masę. Służy to do nadania elektrodzie właściwości, takich jak trwałość, lub do pogrubienia cienkich części powierzchni elektrody.

Pierwsza część galwanicznego metalu polega na tym, który metal dodać do elektrody, w oparciu o właściwości, które ma dany metal. Po wykonaniu tej czynności powstaje roztwór elektrolitu. Roztwór elektrolitu jest cieczą przewodzącą elektryczność, w której rozpuszczone są sole metali i jony, co pozwala na lepszy przepływ prądu przez ciecz. Następnie elektrodę i metal do rozpuszczenia dodaje się do elektrolitu.

Te trzy właściwości - elektroda, elektrolit i rozpuszczany metal - można porównać do trzech części akumulatora: katody, elektrolitu i anody. Katoda jest ujemnie naładowaną substancją, w tym przypadku jest to elektroda. Elektrolit pozwala na przepływ prądu, a anoda jest częścią naładowaną dodatnio. Zwykle w akumulatorze energia z anody byłaby blokowana przez elektrolit i musiałaby przepłynąć przez urządzenie przed dotarciem do anody. W procesie galwanizacji metalu anoda może przejść bezpośrednio do katody.

Części katodowa i anodowa galwanizacji są podłączone do zewnętrznego akumulatora, dostarczając energię dodatnią do anody i ujemną do katody. Gdy ładunek zostanie wysłany przez metale, anoda zacznie się pogarszać. Występuje przeciwny ładunek, więc metal natychmiast wędruje do elektrody katodowej, pokrywając ją. To powoduje galwanizację metalu.

Kiedy anoda się psuje, metal nie jest tracony. Cały zepsuty metal przemieszcza się do katody, więc nie trzeba dodawać dodatkowego metalu, aby otrzymać niezbędną ilość galwanizacji. Jednocześnie metal anodowy jest w stanie uzupełnić wszelkie utracone jony w elektrolicie. Pozwala to na dalsze przewodzenie prądu bez konieczności dodawania nowych jonów przez naukowców lub pracowników, aby umożliwić postęp galwanizacji.