Hvad er højde af kogepunkt?
Forøgelse af kogepunktet er den virkning, der opstår, når et materiale opløses i en ren opløsning, hvilket medfører en stigning i blandingens kogepunkt. Opløsningen, det materiale, der skal opløses, sættes til den rene opløsning, kaldet opløsningsmidlet, hvilket reducerer blandingens damptryk. At reducere blandingens damptryk betyder, at det tager mere energi for blandingen at koge, hvilket resulterer i et højere kogepunkt for blandingen.
Hvert kemikalie har en målbar ændring af kogepunktet for blandinger med forskellige opløsningsmidler. Denne målbare mængde er kendt som molal kogepunkt højde konstant eller mol mol elevation konstant. Hvis koncentrationen af kemikaliet i blandingen er kendt eller målt, kan denne koncentration ganges med den molale forhøjningskonstant, og man kan beregne den resulterende kogepunkthøjde og sammenligne den med målte værdier. Den molale forhøjningskonstant kan også bruges til at bestemme koncentrationen af opløst stof i en blanding ved at måle blandingens kogepunkt og dele opløsningsmidlets kogepunkthøjde med den molale forhøjningskonstant.
En almindelig og nyttig anvendelse af forhøjelse af kogepunkt er at tilføje frostvæske, typisk ethylenglycol, til bilkølesystemer. Ethylenglycol sættes i en 50 volumenprocent koncentration til vand i bilens radiator for at forhindre frysning, men forhøjelsen i kogepunktet for den resulterende opløsning er en fordel. Vand koges ved 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius); ethylen-glycol-og-vand-blandingen koges ved 225 ° Fahrenheit (107,2 ° Celsius) og endnu højere, når kølesystemet er under tryk, hvilket er normalt for køleanlæg til biler.
Kokke har draget fordel af høje kogepunkt i århundreder. Tilsætning af salt til vand hæver blandingens kogepunkt, hvilket resulterer i hurtigere tilberedningstider. Havhavsvand, der indeholder omkring 3,5 procent totale salte, koges ved 216,5 ° Fahrenheit (102,5 ° Celsius). Dette er måske ikke en stor forskel fra almindeligt vand, men hurtigere madlavning foretrækkes normalt af kokke.
Højde af kogepunktet, der er resultatet af en blanding, er en faktor af det molale kogepunkt konstant, så kogepunktet for en blanding vil fortsætte med at stige, når mere af det opløste stof tilsættes til blandingen. Dette er resultatet af reduktionen af opløsningsmidlets damptryk, når dets molekyler fanges af opløsningen. Der er praktiske grænser for højde af kogepunktet i forbruger- og industrianvendelser. Ved bilkøling er for eksempel kogepunktet for ren ethylenglycol 386 ° Fahrenheit (197 ° Celsius), hvilket kunne ses som en fordel. Viskositeten eller tykkelsen af ren ethylenglycol ved koldere temperaturer gør brugen af den upraktisk, fordi, ved 40 ° Fahrenheit (4,4 ° Celsius), ren ethylenglycol har en målt tykkelse, der er syv gange større end 50 procent ethylenglycol- og vand-opløsning.