沸点の標高とは何ですか？

沸点の標高は、材料が純粋な溶液に溶解したときに発生する効果であり、混合物の沸点が増加します。溶解する材料である溶質は、溶媒と呼ばれる純粋な溶液に加えられ、混合物の蒸気圧を低下させます。混合物の蒸気圧を低下させると、混合物が沸騰するにはより多くのエネルギーがかかるため、混合物の沸点が高くなります。

すべての化学物質は、異なる溶媒を伴う混合物に対して測定可能な沸点変化があります。この測定可能な量は、モル沸点標高定数、またはモルラルの上昇定数として知られています。混合物中の化学物質の濃度が既知または測定されている場合、この濃度にモルの標高定数を掛けることができ、結果の沸点の上昇を計算し、測定値と比較できます。モル標高定数も使用して、混合物中の溶質の濃度をmで決定することもできます。混合物の沸点を均等にし、溶媒の沸点をモルの標高定数で除算します。

沸点の標高の一般的かつ有用な用途は、自動車冷却システムに不凍液、エチレングリコールを追加することです。エチレングリコールは、凍結を防ぐために、自動車のラジエーターの水に対する体積濃度で50％濃度で追加されますが、結果として得られるソリューションの沸点の標高は利点です。華氏212°（摂氏100°）で水が沸騰します。エチレン - グリコールと水の混合物は、225°華氏（107.2°摂氏）で沸騰し、冷却システムが加圧された場合はさらに高くなります。これは自動車冷却システムに正常です。

料理人は何世紀にもわたって沸点の標高を利用してきました。塩を水に加えると、混合物の沸点が上がり、調理時間が短くなります。海洋w約3.5％の総塩を含むAterは、華氏216.5°（摂氏102.5°）で沸騰します。これはおそらく普通の水と大きな違いではありませんが、通常は料理人がより速く調理することが好まれます。

混合物に起因する沸点の上昇は、モル沸点定数の因子であるため、混合物の沸点が混合物に加えられると、混合物の沸点が増え続けます。これは、分子が溶質に閉じ込められているため、溶媒の蒸気圧が減少したことに起因します。消費者および産業用アプリケーションでは、沸点の上昇には実用的な制限があります。たとえば、自動車冷却では、純粋なエチレングリコールの沸点は華氏386°（197°celsius）であり、有利と見なされます。寒い温度での純粋なエチレングリコールの粘度または厚さは、華氏40°（4.4°摂氏）で純粋なエチレングリコールの厚さが測定されているため、その使用は非実用的です。エチレングリコールと水溶液の50％の7倍。