Cos'è l'elevazione del punto di ebollizione?
L'elevazione del punto di ebollizione è l'effetto che si verifica quando un materiale viene sciolto in una soluzione pura, causando un aumento del punto di ebollizione della miscela. Il soluto, il materiale che deve essere sciolto, viene aggiunto alla soluzione pura, chiamato solvente, che riduce la pressione del vapore della miscela. Ridurre la pressione del vapore della miscela significa che impiega più energia per far bollire la miscela, il che si traduce in un punto di ebollizione più elevato della miscela.
Ogni sostanza chimica ha un cambiamento di punto di ebollizione misurabile per miscele con solventi diversi. Questa quantità misurabile è nota come costante di elevazione del punto di ebollizione molare o costante di elevazione molare. Se la concentrazione della sostanza chimica nella miscela è nota o misurata, questa concentrazione può essere moltiplicata per la costante di elevazione molare e si può calcolare l'elevazione del punto di ebollizione risultante e confrontarla con i valori misurati. La costante di elevazione molare può anche essere utilizzata per determinare la concentrazione di soluto in una miscela da mfacilitare il punto di ebollizione della miscela e dividere l'elevazione del punto di ebollizione del solvente per costante di elevazione molare.
Un'applicazione comune e utile dell'elevazione del punto di ebollizione è l'aggiunta di antigelo, in genere glicole etilenico, ai sistemi di raffreddamento automobilistico. Il glicole etilenico viene aggiunto in un 50 percento dalla concentrazione di volume all'acqua nel radiatore dell'automobile per prevenire il congelamento, ma l'elevazione nel punto di ebollizione della soluzione risultante è un vantaggio. L'acqua bolle a 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius); La miscela di etilen-glicolo-e acqua bolle a 225 ° Fahrenheit (107,2 ° Celsius) e anche più in alto quando il sistema di raffreddamento è pressurizzato, che è normale per i sistemi di raffreddamento automobilistico.
Cooks hanno approfittato dell'elevazione del punto di ebollizione per secoli. L'aggiunta di sale all'acqua aumenta il punto di ebollizione della miscela, che si traduce in tempi di cottura più veloci. Ocean Sea wAter, che contiene circa il 3,5 % di sali totali, bolle a 216,5 ° Fahrenheit (102,5 ° Celsius). Questa non è forse una grande differenza rispetto all'acqua semplice, ma una cottura più veloce di solito è preferita dai cuochi.
L'elevazione del punto di ebollizione derivante da una miscela è un fattore della costante del punto di ebollizione molare, quindi il punto di ebollizione di una miscela continuerà a salire man mano che viene aggiunta più soluzione alla miscela. Ciò deriva dalla riduzione della pressione del vapore del solvente poiché le sue molecole sono intrappolate dal soluto. Esistono limiti pratici per l'elevazione del punto di ebollizione nelle applicazioni di consumo e industriali. Nel raffreddamento automobilistico, ad esempio, il punto di ebollizione del glicole di etilenico puro è di 386 ° Fahrenheit (197 ° Celsius) che potrebbe essere visto come un vantaggio. La viscosità, o spessore, del glicole di etilenico puro a temperature più fredde, tuttavia, il suo uso non è pratico, tuttavia, perché a 40 ° Fahrenheit (4,4 ° Cessius) il glicole di etilene puro ha uno spessore misurato che èsette volte maggiore della soluzione del 50 % etilenico-glicole e acqua.