¿Cuáles son las propiedades del cloro?
El cloro es un elemento con número atómico 17 en la tabla periódica y el símbolo químico Cl. Es un gas amarillo verdoso con un punto de ebullición de -29 ° F (-34 ° C) a presión atmosférica normal y un punto de congelación de -151 ° F (-101.5 ° C). El cloro que ocurre naturalmente consiste casi en su totalidad de los dos isótopos estables, cloro-35 y cloro-37, que le dan un peso atómico de 35.4527. Entre las otras propiedades físicas importantes del cloro está el hecho de que es más pesado que el aire y si se libera al medio ambiente tiende a recolectar en áreas bajas. El cloro es un miembro del grupo 17 de la tabla periódica, que también contiene flúor, bromo, yodo y astatina, conocido colectivamente como halógenos.
dentro del grupo halógeno, en orden de aumentar el peso atómico, este elemento se encuentra entre fluorino y bromo. Las propiedades químicas del cloro se parecen a las de los otros elementos halógenos. Tiene siete electrones en su carcasa más externa y es muy electronegAtive; Por lo tanto, tiene una fuerte tendencia a atraer electrones de otros átomos, lo que lo convierte en un poderoso agente oxidante. La electronegatividad disminuye al aumentar el peso atómico dentro del grupo halógeno. Por lo tanto, el cloro es menos electronegativo que el fluorino, pero más que el bromo: desplazará el bromo de sus compuestos: 2NABR + Cl 2 -> 2nacl + Br 2 .
El cloro elemental existe como moléculas que consisten en dos átomos de cloro unidos por un solo enlace covalente. La mayoría de los compuestos de cloro cuentan con el elemento en su estado de oxidación -1, donde acepta un electrón de otro átomo; Sin embargo, cuando se combina con los elementos más electronegativos, oxígeno y flúor, tiene un estado de oxidación positivo, que para los óxidos puede ser +1, +3, +4, +5 o +7. El oxígeno y el cloro no se combinan directamente, sino los óxidos de cloro, y los compuestos que contienen hipoclorito (OCL
El gas de hidrógeno se combina fácilmente con el cloro para formar cloruro de hidrógeno (HCl); La reacción es explosiva en presencia de la luz solar. Es bastante soluble en agua, que se disuelve para producir una mezcla de ácido clorhídrico, ácido hipocloro y cloro disuelto. El amoníaco se combina con cloro para formar los compuestos tóxicos de monocloramina y dicloramina, o el tricloruro de nitrógeno explosivo altamente sensible al choque, dependiendo de las proporciones relativas. Por esta razón, los productos de limpieza para el hogar que contienen cloro nunca deben mezclarse con los que contienen amoníaco. El cloro reacciona fácilmente con muchosLos compuestos orgánicos y los cloruros orgánicos son importantes en la producción de plásticos como el cloruro de polivinilo (PVC) y como solventes no inflamables.
Aunque es un elemento común en la corteza terrestre, que ocurre en varios minerales, como halite (NaCl), las propiedades reactivas del cloro son tales que no se encuentran naturalmente en el estado no combinado. El cloro se produce industrialmente principalmente por la electrólisis de cloruro de sodio acuoso. Esto también produce hipoclorito de sodio (NAOCL) en solución, mejor conocido como blanqueador doméstico. El elemento también es un subproducto de la fabricación de metal de sodio por la electrólisis de cloruro de sodio fundido. En el laboratorio, se puede producir de varias maneras, por ejemplo, por la reacción de hipoclorito de calcio con un ácido.
En forma del ion cloruro, el cloro es esencial para la vida humana; Sin embargo, el cloro elemental es tóxico y corrosivo. Tiene un olor desagradable y asfixiado e irrita el tracto respiratorio si está inh.Aled. A altas concentraciones, causa daño pulmonar que puede ser fatal y el ejército químico usó el gas como arma química durante la Guerra Mundial. Las propiedades oxidantes del cloro lo convierten en un agente de desinfectante e blanqueador útil. Los compuestos que liberan pequeñas cantidades de cloro se utilizan para esterilizar el agua potable y las piscinas, y se incluyen en varios productos de limpieza.