Jakie są właściwości chloru?
Chlor jest pierwiastkiem o liczbie atomowej 17 w tabeli okresowej i symbolu chemicznym CL. Jest to zielonkawo -żółty gaz o temperaturze wrzenia -29 ° F (-34 ° C) przy normalnym ciśnieniu atmosferycznym i temperaturze zamarzania -151 ° F (-101,5 ° C). Naturalnie występujący chlor składa się prawie w całości z dwóch stabilnych izotopów, chloru-35 i chloru-37, które nadają mu masę atomową 35,4527. Wśród innych ważnych fizycznych właściwości chloru jest fakt, że jest cięższy niż powietrze, a jeśli zostanie uwolniony do środowiska, ma tendencję do zbierania na obszarach nisko położonych. Chlor jest członkiem grupy 17 tabeli okresowej, która zawiera również fluor, brom, jod i astatynę, zbiorczo znane jako halogeny.
w grupie halogenowej, w kolejności rosnącej masy atomowej, ten element leży między fluorą a bromem. Właściwości chemiczne chloru przypominają właściwości innych pierwiastków halogenowych. Ma siedem elektronów w najbardziej zewnętrznej skorupce i jest bardzo elektroonyAtive; Ma zatem silną tendencję do przyciągania elektronów z innych atomów, co czyni go silnym środkiem utleniającym. Electroneza spada wraz ze wzrostem masy atomowej w grupie halogenowej. Chlor jest zatem mniej elektrowni niż fluor, ale bardziej niż brom -wyprowadzi brom z jego związków: 2NABR + CL 2 -> 2NACL + BR 2
.Chlor elementarna istnieje jako cząsteczki składające się z dwóch atomów chloru trzymanych razem przez pojedyncze wiązanie kowalencyjne. Większość związków chloru ma pierwiastek w jego stanie utleniania -1, w którym akceptuje elektron z innego atomu; Jednak w połączeniu z bardziej elektrowni elementów tlenu i fluoru ma dodatni stan utleniania, który dla tlenków może wynosić +1, +3, +4, +5 lub +7. Tlen i chlor nie łączą się bezpośrednio, ale tlenki chloru i związków zawierające hipochloryt (OCL -), chloryt (CLO 2 -), chlorate (Clo 3 -) Ani to za pomocą środków Indirect. Chlorine readily forms ionic bonds with metals, where it accepts an electron from the metal, resulting in a chloride ion (Cl-) with an oxidation state of -1, for example sodium chloride (NaCl), or common salt.
Gaz wodoru łączy się łatwo z chlorem z utworzeniem chlorku wodoru (HCL); Reakcja jest wybuchowa w obecności światła słonecznego. Jest dość rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczając się w celu wytworzenia mieszaniny kwasu solnego, kwasu podchlorystycznego i rozpuszczonego chloru. Amoniak łączy się z chlorem z tworzeniem toksycznych związków monochloraminy i dichloraminy, lub wysoce wstrząsu wrażliwego na wybuchowy trichlorek azotu, w zależności od względnych proporcji. Z tego powodu domowe produkty czyszczące zawierające chlor nigdy nie należy mieszać z zawodnikami zawierającymi amoniak. Chlor łatwo reaguje z wielomaZwiązki organiczne i chlorki organiczne są ważne w produkcji tworzyw sztucznych, takich jak chlorek poliwinylu (PVC) i jako rozpuszczalniki nie płaszcze.
Chociaż jest to wspólny element skorupy Ziemi, występujący w wielu minerałach, takich jak halit (NaCl), właściwości reaktywne chloru są takie, że nie znaleziono go naturalnie w niecodziennym stanie. Chlor jest wytwarzany przemysłowo głównie przez elektrolizę wodnego chlorku sodu. Powoduje to również podchloryn sodu (NaOCL) w roztworze, lepiej znanym jako wybielacz domowy. Element jest również produktem ubocznym produkcji metalu sodu przez elektrolizę stopionego chlorku sodu. W laboratorium można go wytwarzać na wiele sposobów, na przykład przez reakcję podchlorynu wapnia z kwasem.
W postaci jonu chlorkowego chlor jest niezbędny dla życia ludzkiego; Jednak chlor elementarny jest toksyczny i żrący. Ma nieprzyjemny, zadławny zapach i podrażnia drogi oddechowe, jeśli InhAled. Przy wysokich stężeniach powoduje uszkodzenie płuc, które mogą być śmiertelne, a gaz został użyty przez armię niemiecką jako broń chemiczna podczas I wojny światowej. Właściwości utleniające chloru sprawiają, że jest to użyteczny środek dezynfekujący i wybielający. Związki, które uwalniają małe ilości chloru, służą do sterylizacji wody pitnej i basenów i są zawarte w różnych produktach czyszczących.