Jakie są właściwości chloru?

Chlor jest pierwiastkiem o liczbie atomowej 17 w tabeli okresowej i symbolu chemicznym CL.Jest to zielonkawo -żółty gaz o temperaturze wrzenia -29 i f (-34 i deg; c) przy normalnym ciśnieniu atmosferycznym i temperaturze zamarzania -151 i deg; f (-101,5 i deg; c).Naturalnie występujący chlor składa się prawie w całości z dwóch stabilnych izotopów, chloru-35 i chloru-37, które nadają mu masę atomową 35,4527.Wśród innych ważnych fizycznych właściwości chloru jest fakt, że jest cięższy niż powietrze, a jeśli zostanie uwolniony do środowiska, ma tendencję do zbierania na obszarach nisko położonych.Chlor jest członkiem grupy 17 tabeli okresowej, która zawiera również fluor, brom, jod i astatyna, zbiorczo znane jako halogeny.

W grupie halogenowej, w kolejności rosnącej masy atomowej, ten element leży między fluorem i bromem.Właściwości chemiczne chloru przypominają właściwości innych pierwiastków halogenowych.Ma siedem elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej skorupce i jest bardzo elektroonywalny;Ma zatem silną tendencję do przyciągania elektronów z innych atomów, co czyni go silnym środkiem utleniającym.Electroneza spada wraz ze wzrostem masy atomowej w grupie halogenowej.Chlor jest zatem mniej elektrowni niż fluor, ale bardziej niż brom i mdash;Przedstawia brom z jego związków: 2NABR + CL ₂ - 2nAcl + Br ₂ .

Chlor elementarna istnieje jako cząsteczki składające się z dwóch atomów chloru trzymanych razem przez pojedyncze wiązanie kowalencyjne.Większość związków chloru ma pierwiastek w jego stanie utleniania -1, w którym akceptuje elektron z innego atomu;Jednak w połączeniu z bardziej elektrowni elementów tlenu i fluoru ma dodatni stan utleniania, który dla tlenków może wynosić +1, +3, +4, +5 lub +7.Tlen i chlor nie łączą się bezpośrednio, ale tlenki chloru i związków zawierające hipochloryt (OCL ^-), chloryn (CLO ₂ ^-), chloran (CLO ₃ ^-) i nadchloran4 -^{) Ani mogą być wykonane za pomocą środków pośrednich.Chlor łatwo tworzy wiązania jonowe z metalem, gdzie akceptuje elektron z metalu, co powoduje jon chlorkowy (Cl} -^{) ze stanem utleniania -1, na przykład chlorku sodu (NaCl) lub wspólnej soli.}

Gaz wodoru łatwo łączy się z chlorem z utworzeniem chlorku wodoru (HCL);Reakcja jest wybuchowa w obecności światła słonecznego.Jest dość rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczając się w celu wytworzenia mieszaniny kwasu solnego, kwasu podchlorystycznego i rozpuszczonego chloru.Amoniak łączy się z chlorem z tworzeniem toksycznych związków monochloraminy i dichloraminy, lub wysoce wstrząsu wrażliwego na wybuchowy trichlorek azotu, w zależności od względnych proporcji.Z tego powodu domowe produkty czyszczące zawierające chlor nigdy nie należy mieszać z zawodnikami zawierającymi amoniak.Chlor łatwo reaguje z wieloma związkami organicznymi i chlorami organicznymi są ważne w produkcji tworzyw sztucznych, takich jak chlorek poliwinylu (PVC) i jako rozpuszczalniki nie płaszczowalne.

Chociaż jest to wspólny element skorupy Ziemi, występujący w wielu minerałach, takie jak halit (NaCl), właściwości reaktywne chloru są takie, że nie można go znaleźć naturalnie w niecodziennym stanie.Chlor jest wytwarzany przemysłowo głównie przez elektrolizę wodnego chlorku sodu.Powoduje to również podchloryn sodu (NaOCL) w roztworze, lepiej znanym jako wybielacz domowy.Element jest również produktem ubocznym produkcji metalu sodu przez elektrolizę stopionego chlorku sodu.W laboratorium można go wytwarzać na wiele sposobów, na przykład przez reakcję podchlorynu wapnia z kwasem.

W postaci jonu chlorkowego chlor jest niezbędny dla życia ludzkiego;Jednak chlor elementarny jest toksyczny i żrący.Ma nieprzyjemny, zadławny zapach i podrażnia drogi oddechowe, jeśli jest wdychany.W HIStężenia GH, powoduje uszkodzenie płuc, które mogą być śmiertelne, a gaz został użyty przez armię niemiecką jako broń chemiczna podczas I wojny światowej I. Właściwości utleniające chloru sprawiają, że jest to przydatnym środkiem dezynfekującym i bieleniającym.Związki, które uwalniają małe ilości chloru, służą do sterylizacji wody pitnej i basenów i są zawarte w różnych produktach czyszczących.