Hva er egenskapene til klor?

Klor er et element med atomnummer 17 i den periodiske tabellen og det kjemiske symbolet Cl.Det er en grønnaktig gul gass med et kokepunkt på -29 og deg; F (-34 deg; C) ved normalt atmosfæretrykk og et frysepunkt på -151 deg; F (-101.5 deg; C).Naturlig forekommende klor består nesten utelukkende av de to stabile isotoper, klor-35 og klor-37, som gir den en atomvekt på 35.4527.Blant de andre viktige fysiske egenskapene til klor er det faktum at det er tyngre enn luft, og hvis det frigjøres i miljøet har en tendens til å samle i lavtliggende områder.Klor er medlem av gruppe 17 i det periodiske tabellen, som også inneholder fluor, brom, jod og astatin, samlet kjent som halogenene.

i halogengruppen, i rekkefølge å øke atomvekten, ligger dette elementet mellom fluor og brom.De kjemiske egenskapene til klor ligner de fra de andre halogenelementene.Den har syv elektroner i det ytterste skallet og er veldig elektronegativ;Det har derfor en sterk tendens til å tiltrekke elektroner fra andre atomer, noe som gjør det til et kraftig oksidasjonsmiddel.Elektronegativiteten avtar med økende atomvekt i halogengruppen.Klor er derfor mindre elektronegativ enn fluor, men mer enn Bromine Mdash;Det vil fortrenge brom fra forbindelsene: 2NABR + CL ₂ - 2NACL + BR ₂ .

Elementalklor eksisterer som molekyler som består av to kloratomer som holdes sammen av en enkelt kovalent binding.De fleste klorforbindelser har elementet i -1 oksidasjonstilstand, der det aksepterer et elektron fra et annet atom;Imidlertid, kombinert med de mer elektronegative elementene oksygen og fluor, har den en positiv oksidasjonstilstand, som for oksider kan være +1, +3, +4, +5 eller +7.Oksygen og klor kombineres ikke direkte, men kloroksider og forbindelser som inneholder hypokloritten (OCL ^-), kloritt (CLO ₂ ^-), klorat (CLO ₃ ^-) og perklorat (CLO ₄ ^-) Anioner kan lages med indirekte midler.Klor danner lett ioniske bindinger med metaller, der det aksepterer et elektron fra metallet, noe som resulterer i et kloridion (Cl ^-) med en oksidasjonstilstand på -1, for eksempel natriumklorid (NaCl), eller vanlig salt.Hydrogengass kombineres enkelt med klor for å danne hydrogenklorid (HCl);Reaksjonen er eksplosiv i nærvær av sollys.Det er ganske oppløselig i vann, oppløsning for å produsere en blanding av saltsyre, hypoklorsyre og oppløst klor.Ammoniakk kombineres med klor for å danne de toksiske forbindelsene monokloramin og dikloramin, eller det meget støtsensitive eksplosive nitrogentriklorid, avhengig av de relative proporsjonene.Av denne grunn skal rengjøringsprodukter som inneholder klor aldri blandes med de som inneholder ammoniakk.Klor reagerer lett med mange organiske forbindelser og organiske klorider er viktige i produksjonen av plast som polyvinylklorid (PVC) og som ikke-brennbare løsningsmidler.

Selv om det er et vanlig element i jordskorpen, oppstår i et antall mineraler, slik som halitt (NaCl), de reaktive egenskapene til klor er slik at det ikke finnes naturlig i den ukombinerte tilstanden.Klor produseres industrielt hovedsakelig ved elektrolyse av vandig natriumklorid.Dette produserer også natriumhypokloritt (NAOCL) i løsning, bedre kjent som husholdningsbleking.Elementet er også et biprodukt av fremstilling av natriummetall ved elektrolyse av smeltet natriumklorid.På laboratoriet kan det produseres på flere måter, for eksempel ved reaksjon av kalsiumhypokloritt med en syre.

I form av kloridion er klor viktig for menneskeliv;Imidlertid er elementær klor giftig og etsende.Den har en ubehagelig, kvalt lukt og irriterer luftveiene hvis den er inhalert.På heiGH -konsentrasjoner, det forårsaker lungeskader som kan være dødelig og gassen ble brukt som et kjemisk våpen av den tyske hæren under første verdenskrig. De oksiderende egenskapene til klor gjør det til et nyttig desinfeksjonsmiddel og blekemiddel.Forbindelser som frigjør små mengder klor brukes til å sterilisere drikkevann og svømmebassenger, og er inkludert i forskjellige rengjøringsprodukter.