Jaké jsou vlastnosti chloru?

Chlor je prvek s atomovým číslem 17 v periodické tabulce a chemickým symbolem CL. Jedná se o zeleno žlutý plyn s bodem varu -29 ° F (-34 ° C) při normálním atmosférickém tlaku a bodem zmrazení -151 ° F (-101,5 ° C). Přirozeně se vyskytující chlor spočívá téměř výhradně ze dvou stabilních izotopů, chloru-35 a chloru-37, které mu dávají atomovou hmotnost 35,4527. Mezi další důležité fyzikální vlastnosti chloru je skutečnost, že je těžší než vzduch a pokud je propuštěna do životního prostředí, má tendenci shromažďovat v nízko položených oblastech. Chlor je členem skupiny 17 periodické tabulky, která také obsahuje fluor, brom, jód a astatin, společně známý jako halogeny. Chemické vlastnosti chloru se podobají vlastnostem ostatních halogenových prvků. Má sedm elektronů ve své nejvzdálenější skořápce a je velmi elektronegative; Má proto silnou tendenci přilákat elektrony z jiných atomů, což z něj činí výkonné oxidační činidlo. Elektronegativita klesá se zvyšující se atomovou hmotností v halogenové skupině. Chlor je proto méně elektronegativní než fluor, ale spíše než brom -bude přemístit brom ze svých sloučenin: 2NABR + Cl _{2 -> 2NACL + BR 2}

Elementární chlor existuje jako molekuly sestávající ze dvou atomů chloru drženého pohromadě jedinou kovalentní vazbou. Většina sloučenin chloru má prvek ve svém oxidačním stavu -1, kde přijímá elektron z jiného atomu; Avšak v kombinaci s více elektronegativními prvky kyslík a fluorinem má pozitivní oxidační stav, který může být pro oxidy +1, +3, +4, +5 nebo +7. Kyslík a chlor se kombinují přímo, ale oxidy chloru a sloučeniny obsahující chlornan (OCL ^-), chlorit (clo ₂ ^-), chloretativní (CLO _{3 ^{-) a Charchloritan (clo 4 -}) mohou být provedeny nepřímými prostředky. Chlor snadno tvoří iontové vazby s kovy, kde přijímá elektron z kovu, což má za následek chloridový ion (Cl ^-) s oxidačním stavem -1, například chlorid sodný (NaCl) nebo běžnou sůl.}

vodíkový plyn se snadno kombinuje s chlorem za vzniku chlorového chloridu (HCI); Reakce je výbušná v přítomnosti slunečního světla. Je poměrně rozpustný ve vodě a rozpustí se za vzniku směsi kyseliny chlorovodíkové, hypochlorní kyseliny a rozpuštěného chloru. Amoniak se kombinuje s chlorem za vzniku toxických sloučenin monochloramin a dichloramin nebo vysoce šokový výbušný dusík trichlorid v závislosti na relativních rozměrech. Z tohoto důvodu by výrobky pro čištění domácností obsahující chlor nikdy neměly být smíchány s těmi, které obsahují amoniak. Chlor snadno reaguje s mnohaOrganické sloučeniny a organické chloridy jsou důležité při výrobě plastů, jako je polyvinylchlorid (PVC) a jako nehostilaná rozpouštědla.

Ačkoli se jedná o běžný prvek v zemské kůře, vyskytující se v řadě minerálů, jako je halite (NaCl), reaktivní vlastnosti chloru jsou takové, že se v nekombinovaném stavu nenachází přirozeně. Chlor je produkován průmyslově hlavně elektrolýzou vodného chloridu sodného. To také produkuje chlornan sodný (NAOCL) v roztoku, lépe známý jako bělidlo pro domácnost. Prvek je také vedlejším produktem výroby kovu sodného elektrolýzou chloridu roztaveného sodného. V laboratoři může být produkován mnoha způsoby, například reakcí chlornanu vápníku s kyselinou.

Ve formě chloridového iontu je chlor nezbytný pro lidský život; Elementární chlor je však toxický a korozivní. Má nepříjemný, dusivý zápach a dráždí dýchací cesty, pokud injeAled. Při vysokých koncentracích způsobuje poškození plic, které může být fatální a plyn byl během první světové války použit jako chemická zbraň. Sloučeniny, které uvolňují malá množství chloru, se používají ke sterilizaci pitné vody a bazénů a jsou zahrnuty do různých čisticích prostředků.