염소의 특성은 무엇입니까?
염소는 주기율표에 원자 번호 17과 화학 기호 CL을 가진 요소입니다. 정상적인 대기압에서 -29 ° F (-34 ° C)의 비등점과 -151 ° F (-101.5 ° C)의 비등점이있는 녹색 황색 가스입니다. 자연적으로 발생하는 염소는 거의 전적으로 2 개의 안정적인 동위 원소 인 염소 -35 및 염소 -37로 구성되어 35.4527의 원자 중량을 제공합니다. 염소의 다른 중요한 물리적 특성 중 하나는 공기보다 무겁고 환경으로 방출되는 경우 저지대 지역에서 수집하는 경향이 있다는 사실입니다. 염소는 주기성 테이블의 그룹 17의 구성원으로, 플루오린, 브로민, 요오드 및 아스타틴을 함유하고 있으며, halogens로 공동으로 알려진
원자 무게를 증가시키기 위해이 요소는 플루오린과 브롬 사이에 있습니다. 염소의 화학적 특성은 다른 할로겐 요소의 화학적 특성과 유사합니다. 그것은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있으며 매우 전기입니다.아티브; 따라서 다른 원자에서 전자를 끌어들이는 경향이 강해서 강력한 산화제가됩니다. 할로겐 그룹 내에서 원자량이 증가함에 따라 전기 음성도 감소. 따라서 염소는 불소보다 전기 음성이 적지 만 브로민보다 더 그렇습니다. 2Nabr + cl 2 -> 2naCl + br 2 .
. 원소 염소는 단일 공유 결합에 의해 함께 유지 된 2 개의 염소 원자로 구성된 분자로서 존재한다. 대부분의 염소 화합물은 -1 산화 상태의 원소를 특징으로하며, 여기서 다른 원자에서 전자를 수용합니다. 그러나,보다 전기 음성 원소 산소 및 불소와 결합하면 산화물의 경우 양성 산화 상태가 있으며, 이는 산화물의 경우 +1, +3, +4, +5 또는 +7 일 수 있습니다. 산소와 염소는 직접적으로 결합되지 않고 염소 산화물과 차아 염소산염을 함유하는 화합물 (OCL -), 염소산염 (Clo 2 수소 가스는 염소와 쉽게 결합되어 염화 수소 (HCl)를 형성하고; 반응은 햇빛이있을 때 폭발적이다. 물에 상당히 용해되어 염산, 차아 염소산 및 용해 된 염소의 혼합물을 생성하기 위해 용해됩니다. 암모니아는 염소와 결합하여 독성 화합물 단 모노 클로라민 및 디클로라민 또는 상대 비율에 따라 고도로 충격 민감한 폭발성 질소 트리클로 라이드를 형성합니다. 이러한 이유로 염소를 함유 한 가정용 세정 제품은 암모니아를 함유 한 제품과 혼합해서는 안됩니다. 염소는 많은 사람들과 쉽게 반응합니다유기 화합물 및 유기 염화물은 폴리 염화 염화물 (PVC)과 같은 플라스틱의 생산 및 비 염증성 용매로서 중요하다. 는 지각에서 일반적인 요소이지만 할라이트 (NaCl)와 같은 다수의 미네랄에서 발생하지만 염소의 반응성 특성은 자연스럽게 사육되지 않은 상태에서 발견되지 않도록합니다. 염소는 산업적으로 주로 염화물 수성 나트륨의 전기 분해에 의해 생산됩니다. 이것은 또한 가정 표백제로 더 잘 알려진 용액에서 차아 염소산 나트륨 (NAOCL)을 생성합니다. 원소는 또한 염화철 나트륨의 전기 분해에 의해 나트륨 금속 제조의 부산물이다. 실험실에서는 예를 들어 차아 염소산 칼슘이 산과 반응하여 여러 가지 방법으로 생산 될 수 있습니다. 염소는 인간의 삶에 필수적입니다. 그러나 원소 염소는 독성이 있고 부식성입니다. 불쾌하고 질식하는 냄새가 있고 호흡기를 자극합니다.알레드. 고농도에서는 치명적일 수있는 폐 손상을 일으키고 제 1 차 세계 대전 동안 독일군에 의해 화학 무기로 사용되었습니다. 염소의 산화 특성은 유용한 소독제 및 표백제가됩니다. 소량의 염소를 방출하는 화합물은 식수와 수영장을 멸균하는 데 사용되며 다양한 세척 제품에 포함됩니다.