염소의 특성은 무엇입니까?
염소는 주기율표에 원자 번호 17이 있고 화학 기호 CL이있는 요소입니다.정상적인 대기압에서 -29 deg; f (-34 deg; c)의 끓는점과 -151 deg; f (-101.5 deg; c)의 비등점이있는 녹색 황색 가스입니다.자연적으로 발생하는 염소는 거의 전적으로 2 개의 안정적인 동위 원소 인 염소 -35 및 염소 -37로 구성되어 35.4527의 원자 중량을 제공합니다.염소의 다른 중요한 물리적 특성 중 하나는 공기보다 무겁고 환경으로 방출되는 경우 저지대 지역에서 수집하는 경향이 있다는 사실입니다.염소는 주기성 테이블의 그룹 17의 구성원으로, 플루오린, 브롬, 요오드 및 아스타틴을 함유하고 있으며, 이는 할로겐으로 공동으로 알려져 있습니다..염소의 화학적 특성은 다른 할로겐 요소의 화학적 특성과 유사합니다.그것은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있으며 매우 전기 음성입니다.따라서 다른 원자에서 전자를 끌어들이는 경향이 강해서 강력한 산화제가됩니다.할로겐 그룹 내에서 원자량이 증가함에 따라 전기 음성도 감소.따라서 염소는 불소보다 전기 음성이 덜하지만 Bromine mdash보다 더 그렇습니다.그것은 화합물로부터 브롬을 대체 할 것이다 : 2NABR + cl
2- 2NaCl + br 2 .대부분의 염소 화합물은 -1 산화 상태의 원소를 특징으로하며, 여기서 다른 원자에서 전자를 수용합니다.그러나,보다 전기 음성 원소 산소 및 불소와 결합하면 산화물의 경우 양성 산화 상태가 있으며, 이는 산화물의 경우 +1, +3, +4, +5 또는 +7 일 수 있습니다.산소와 염소는 직접적으로 결합되지 않지만 염소 산화물과 차아 염소산염 (OCL -), 염소산염 (Clo
2 -), 염소산염 (Clo 3 ) 및 농 염색물 (Clo )을 함유하는 화합물이 결합됩니다.4 an- ) 음이온은 간접적 인 수단으로 이루어질 수 있습니다.염소는 금속과의 이온 결합을 쉽게 형성하여 금속으로부터 전자를 받아들이고, 염화물 이온 (Cl -)을 산화 상태 -1, 예를 들어 염화나트륨 (NaCl) 또는 일반적인 염.수소 가스는 염소와 쉽게 결합되어 염화 수소 (HCl)를 형성하고;반응은 햇빛이있을 때 폭발적이다.물에 상당히 용해되어 염산, 차아 염소산 및 용해 된 염소의 혼합물을 생성하기 위해 용해됩니다.암모니아는 염소와 결합하여 독성 화합물 단 모노 클로라민 및 디클로라민 또는 상대 비율에 따라 고도로 충격 민감한 폭발성 질소 트리클로 라이드를 형성합니다.이러한 이유로 염소를 함유 한 가정용 세정 제품은 암모니아를 함유 한 제품과 혼합해서는 안됩니다.염소는 많은 유기 화합물과 쉽게 반응하고 유기 염화물은 폴리 비닐 클로라이드 (PVC)와 같은 플라스틱 생산에 중요합니다.하이트 (NaCl)와 같은, 염소의 반응성 특성은 자연적으로 폭발 된 상태에서 발견되지 않도록한다.염소는 산업적으로 주로 염화물 수성 나트륨의 전기 분해에 의해 생산됩니다.이것은 또한 가정 표백제로 더 잘 알려진 용액에서 차아 염소산 나트륨 (NAOCL)을 생성합니다.원소는 또한 염화철 나트륨의 전기 분해에 의해 나트륨 금속 제조의 부산물이다.실험실에서, 예를 들어, 차아 염소산 칼슘과 산과의 반응에 의해 여러 가지 방법으로 생산 될 수있다. 염화물 이온의 형태로 염소는 인간의 삶에 필수적이다.그러나 원소 염소는 독성이 있고 부식성입니다.그것은 불쾌하고 질식하는 냄새를 가지고 있으며 흡입하면 호흡기를 자극합니다.안녕하세요GH 농도는 치명적일 수있는 폐 손상을 유발하고 제 1 차 세계 대전 중 독일군에 의해 화학 무기로 사용되었습니다. 염소의 산화 특성은 유용한 소독제 및 표백제가됩니다.소량의 염소를 방출하는 화합물은 식수와 수영장을 멸균하는 데 사용되며 다양한 세척 제품에 포함됩니다.