염소의 성질은 무엇입니까?
염소는 주기율표에서 원자 번호 17과 화학 기호 Cl을 갖는 원소입니다. 상압에서 -29 ° F (-34 ° C)의 비등점과 -151 ° F (-101.5 ° C)의 끓는점을 갖는 녹색 황색 기체입니다. 자연적으로 발생하는 염소는 거의 전적으로 두 개의 안정한 동위 원소 인 chlorine-35와 chlorine-37로 구성되어 있으며 원자 무게는 35.4527입니다. 염소의 다른 중요한 물리적 특성 중에는 공기보다 무겁고 환경으로 방출되는 경우 저지대에 모이는 경향이 있습니다. 염소는 주기율표 17 족에 속하며 불소, 브롬, 요오드 및 아스타틴을 포함하며, 총체적으로 할로겐으로 알려져 있습니다.
할로겐 그룹 내에서 원자량을 늘리기 위해이 원소는 불소와 브롬 사이에 있습니다. 염소의 화학적 성질은 다른 할로겐 원소의 화학적 성질과 유사합니다. 그것은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있으며 매우 전기 음성입니다. 따라서 다른 원자에서 전자를 끌어 당기는 경향이 강하여 강력한 산화제로 사용됩니다. 할로겐 그룹 내에서 원자량이 증가함에 따라 전기 음성도는 감소한다. 그러므로 염소는 불소보다 전기 음성이 적지 만 브롬보다 더 많이-이 화합물에서 브롬을 대체합니다 : 2NaBr + Cl 2- > 2NaCl + Br 2 .
원소 염소는 단일 공유 결합에 의해 함께 보유 된 2 개의 염소 원자로 구성된 분자로서 존재한다. 대부분의 염소 화합물은 -1 산화 상태의 원소를 특징으로하며, 여기서 다른 원자로부터 전자를 받아들입니다. 그러나,보다 전기 음성 인 원소 인 산소 및 불소와 결합 될 때, 이는 산화의 경우 +1, +3, +4, +5 또는 +7 일 수있는 양의 산화 상태를 갖는다. 산소와 염소는 직접 결합되지 않지만 염소 산화물과 차아 염소산염 (OCl-), 아 염소산염 (ClO 2- ), 염소산염 (ClO 3- ) 및 과염소산 염 (ClO 4- ) 음이온을 포함하는 화합물은 간접적 인 방법으로 만들 수 있습니다. 염소는 금속과 이온 결합을 쉽게 형성하며, 금속에서 전자를 받아 들여 산화 상태가 -1 인 염화물 이온 (Cl-), 예를 들어 염화나트륨 (NaCl) 또는 일반 염을 생성합니다.
수소 가스는 염소와 쉽게 결합하여 염화수소 (HCl)를 형성합니다. 햇빛이 있으면 반응이 폭발적입니다. 그것은 물에 상당히 녹으며, 용해되어 염산, 차아 염소산 및 용해 된 염소의 혼합물을 생성합니다. 암모니아는 염소와 결합하여 상대적인 비율에 따라 독성 화합물 인 모노 클로라민과 디 클로라민 또는 매우 충격에 민감한 폭발성 삼염화 질소를 형성합니다. 이러한 이유로 염소가 함유 된 가정용 청소 제품을 암모니아가 함유 된 제품과 혼합해서는 안됩니다. 염소는 많은 유기 화합물과 쉽게 반응하며 유기 염화물은 폴리 염화 비닐 (PVC)과 같은 플라스틱 및 불연성 용매로 사용되는 플라스틱의 생산에 중요합니다.
비록 그것이 암염 (NaCl)과 같은 많은 광물에서 발생하는 지각의 공통 요소이지만, 염소의 반응성은 결합되지 않은 상태에서 자연적으로 발견되지 않도록합니다. 염소는 주로 염화나트륨 수용액의 전기 분해에 의해 산업적으로 생산됩니다. 이것은 또한 가정용 표백제로 잘 알려진 용액에서 차아 염소산 나트륨 (NaOCl)을 생성합니다. 이 원소는 또한 염화나트륨 용융의 전기 분해에 의한 나트륨 금속 제조의 부산물이다. 실험실에서는 여러 가지 방법으로, 예를 들어 차아 염소산 칼슘과 산의 반응에 의해 생성 될 수 있습니다.
염소 이온의 형태로 염소는 인간의 삶에 필수적입니다. 그러나 원소 염소는 독성이 있고 부식성이 있습니다. 불쾌하고 질식하는 냄새가 있으며 흡입하면 호흡기를 자극합니다. 고농도에서는 폐 손상을 일으켜 치명적일 수 있으며 가스는 제 1 차 세계 대전 중에 독일군에 의해 화학 무기로 사용되었습니다. 염소의 산화 특성은 유용한 살균제 및 표백제로 만듭니다. 소량의 염소를 방출하는 화합물은 식수와 수영장을 살균하는 데 사용되며 다양한 청소 제품에 포함됩니다.