Quais são as propriedades do cloro?
O cloro é um elemento com número atômico 17 na tabela periódica e no símbolo químico cl. É um gás amarelo esverdeado com um ponto de ebulição de -29 ° F (-34 ° C) à pressão atmosférica normal e um ponto de congelamento de -151 ° F (-101,5 ° C). O cloro de ocorrência naturalmente consiste quase inteiramente dos dois isótopos estáveis, cloro-35 e cloro-37, que lhe dão um peso atômico de 35.4527. Entre as outras propriedades físicas importantes do cloro está o fato de ser mais pesado que o ar e se liberado no ambiente tende a coletar em áreas baixas. O cloro é um membro do Grupo 17 da tabela periódica, que também contém fluorina, bromo, iodo e astatina, conhecidos coletivamente como halogênios. As propriedades químicas do cloro se assemelham às dos outros elementos de halogênio. Possui sete elétrons em sua concha mais externa e é muito eletronegativo; Portanto, tem uma forte tendência a atrair elétrons de outros átomos, tornando -o um poderoso agente oxidante. A eletronegatividade diminui com o aumento do peso atômico dentro do grupo de halogênio. O cloro é, portanto, menos eletronegativo que o fluorina, mas mais do que o bromo -deslocará o bromo de seus compostos: 2NABR + CL O cloro elementar existe como moléculas que consistem em dois átomos de cloro mantidos juntos por uma única ligação covalente. A maioria dos compostos de cloro apresenta o elemento em seu estado de oxidação -1, onde aceita um elétron de outro átomo; No entanto, quando combinado com os elementos mais eletronegativos oxigênio e a fluorina, ele possui um estado de oxidação positivo, que para óxidos pode ser +1, +3, +4, +5 ou +7. Oxigênio e cloro não combinam diretamente, mas óxidos de cloro e compostos contendo o hipoclorito (OCL O gás de hidrogênio combina -se facilmente com cloro para formar cloreto de hidrogênio (HCl); A reação é explosiva na presença de luz solar. É bastante solúvel em água, dissolvendo -se produzir uma mistura de ácido clorídrico, ácido hipocloroso e cloro dissolvido. A amônia combina -se com cloro para formar os compostos tóxicos monocloramina e dicloramina, ou o tricloreto de nitrogênio explosivo sensível ao choque, dependendo das proporções relativas. Por esse motivo, os produtos de limpeza doméstica que contêm cloro nunca devem ser misturados com os que contêm amônia. Cloro reage prontamente com muitosCompostos orgânicos e cloretos orgânicos são importantes na produção de plásticos como o cloreto de polivinil (PVC) e como solventes não inflamáveis. Embora seja um elemento comum na crosta terrestre, ocorrendo em vários minerais, como a halita (NaCl), as propriedades reativas do cloro são tais que não são encontradas naturalmente no estado não combinado. O cloro é produzido industrialmente principalmente pela eletrólise do cloreto de sódio aquoso. Isso também produz hipoclorito de sódio (NAOCL) em solução, mais conhecido como alvejante doméstico. O elemento também é um subproduto da fabricação de metal de sódio pela eletrólise do cloreto de sódio fundido. No laboratório, pode ser produzido de várias maneiras, por exemplo, pela reação do hipoclorito de cálcio com um ácido. Na forma do íon cloreto, o cloro é essencial para a vida humana; No entanto, o cloro elementar é tóxico e corrosivo. Tem um cheiro desagradável e sufocante e irrita o trato respiratório se INSALED. Em altas concentrações, causa danos pulmonares que podem ser fatais e o gás foi usado como arma química pelo exército alemão durante a Primeira Guerra Mundial. As propriedades oxidantes do cloro o tornam um desinfetante útil e agente clareador. Os compostos que liberam pequenas quantidades de cloro são usados para esterilizar água potável e piscinas e são incluídas em vários produtos de limpeza.